人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子.pptVIP

实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子第五章【实验目的】1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。【实验用品】托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴。粗盐、蒸馏水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol·L-1盐酸、pH试纸。【实验步骤】1.用托盘天平称取5.0g粗盐,放入100mL烧杯中,然后加入20mL蒸馏水,用搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。?2.向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2~3mL),使与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀,将烧杯静置。3.静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液,若溶液,则表明已沉淀完全;若,则应继续滴加BaCl2溶液,直至沉淀完全。?玻璃棒不出现浑浊出现浑浊4.向粗盐水中滴加过量的(约0.25mL),使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀;然后滴加过量的饱和(2~3mL),使Ca2+、Ba2+(请思考:Ba2+是从哪里来的?)与完全反应生成沉淀。?5.用与第3步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。6.将烧杯静置,然后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质。7.向所得滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。?8.将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中时,停止加热,利用蒸发皿的使滤液蒸干。?9.用将蒸发皿夹持到陶土网上冷却,得到去除了杂质离子的精盐。?NaOH溶液Na2CO3溶液没有气泡冒出出现较多固体余热坩埚钳【问题和讨论】1.本实验中加入试剂的顺序是什么?按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的?2.为什么每次所加的试剂都要略微过量?第7步加入盐酸的目的是什么?提示本次实验加入试剂的顺序是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。其他顺序如NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等也可以达到同样的目的。在实际生产中,一般先除去较多的杂质,综合考虑试剂用量、成本和操作便利性等因素来设计方案。提示在加入沉淀剂时要略微过量,是为了保证完全除去杂质离子。加入盐酸的目的是除去溶液中多余的,并调节溶液的pH。3.第6步和第7步的操作顺序能否颠倒?为什么?提示先过滤再加盐酸的操作顺序不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸,会使生成的沉淀溶解,产生新的杂质。本课结束