人教版高中化学必修第一册精品课件 第1章 物质及其变化 教考衔接1 氧化还原反应规律应用的思维模型.pptVIP

(4)ⅰ.H2O2常温下即能发生分解反应,在加热的条件下,其分解更快,因此,甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2,理由是:溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解。ⅱ.I-氧化为I2时溶液的颜色会发生变化;溶液D中含有CuSO4和H2SO4,乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,较简单的方案是除去溶液中的Cu2+,然后向其中加入含有I-的溶液,观察溶液是否变色;除去溶液中的Cu2+的方法有多种,可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物,如加入Na2S将其转化为CuS沉淀,因此,乙同学的实验方案为取少量溶液D,向其中加入适量Na2S溶液,直至不再有沉淀生成,静置后向上层清液中加入少量KI溶液;实验结果为:上层清液不变色,证明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化,故只能是Cu2+将I-氧化为I2。关键信息①制备胆矾:铜不与稀硫酸反应,故H2O2作氧化剂;②加热浓缩:H2O2受热分解;③硫酸铜中铜为其最高价态,故具有氧化性。深挖教材1.教材模型及分析教材原型——氢化物与水的反应氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O══NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中,正确的是()A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂D.H2O中的氢元素被还原模型分析①价态规律:同种元素不同价态物质发生氧化还原反应时,符合规律“两相靠,不相交”。②双线桥分析:③“两剂”的判断:氧化剂(化合价降低,被还原)——H2O;还原剂(化合价升高,被氧化)——NaH。2.模型应用与指导——氧化还原反应的基本规律①守恒规律及其应用②价态规律及其应用a.价态归中规律思维模型——“两相靠,不相交”。例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注:不会出现⑤H2S和H2SO4反应中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。b.歧化反应规律思维模型——“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。③强弱规律及其应用较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。一般越易失电子的物质,失电子后越难得电子,越易得电子的物质,得电子后越难失电子。④先后规律及其应用a.同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。b.同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如:在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+Cu2+H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次为Cu2+、H+。链接高考模型应用1——歧化反应、归中反应的分析(直接应用)1.(2023·北京卷改编)离子化合物Na2O2(O为-1价)和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O══Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是()A.①中Na2O2只作氧化剂B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应C.CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的分子数相同C解析①中Na2O2中-1价的氧发生歧化反应,一部分化合价升高,一部分化合价降低,故Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,A错误;①中水中元素的化合价不发生变化,不涉及氧化还原反应,②中水发生还原反应,B错误;CaH2由Ca2+和H-构成,阴、阳离子个数之比为2∶1,C正确;①中每生成1个氧气分子转移2个电子,②中每生成1个氢气分子转移1个电子,转移电子数相同时,生成氧气和氢气的分子个数之比为1∶2,D错误。解题指导(1)关键信息获取:①Na2O2(O为-1价);②CaH2;③化学方程式。(2)信息加工应用:①反应后氧的化合价分别为0价、-2价,故发生歧化反应,故Na2O2既作氧化剂,又作还原剂;②CaH2中氢元素为-1价,与水中+1价的氢发生归中反应;③分析两个化学方程式可知,分别得到1分子气体,各自转移2个和1个电子。模型应用2——教材外陌生物质的反应(迁移应用)2.(2021·浙江6月选考改编)关于反应K2H3IO6+9HI══2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成4个I2时,转移8个电子D.还原剂与氧化剂的个数之比