人教版高考化学一轮总复习精品课件 必修模块 主题2 常见的无机物及其应用 第5章 非金属及其化合物 第1节 氯及其化合物 海水资源利用.pptVIP

2.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是()。B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱C解析:新制饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错误;通入少量SO2后,发生反应SO2+Cl2+2H2O══2HCl+H2SO4,使Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡左移,HClO的浓度减小,漂白性减弱,B项错误;加入少量的碳酸钠粉末,消耗H+,使Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡正向移动,HClO的浓度增大,溶液漂白性增强,C项正确;光照过程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D项错误。第三环节核心素养提升【高考真题剖析】【例题】(2020全国Ⅱ改编)氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题。(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过,氯气的逸出口是(填标号)。?(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=,X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为。?(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO与Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为。?(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,逸出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1molClO2消耗NaClO2的物质的量为mol;产生“气泡”的化学方程式为。?(5)“84”消毒液的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。?【核心素养考查点剖析】本题以含氯化合物的相关性质为载体,考查电化学、电离平衡、氧化还原的计算、陌生方程式的书写、以物质的量为中心的计算等。较好地考查了考生利用所学知识解决生产、生活中的实际问题的能力,是对考生“科学精神与社会责任”素养的综合考查。【答案及评分细则】(1)Na+(汉字描述也得分)a(2)10-7.5(3)2Cl2+HgO══HgCl2+Cl2O(化学方程式没有配平不得分,化学式写错不得分)(4)1.25NaHCO3+NaHSO4══CO2↑+Na2SO4+H2O(化学方程式没有配平不得分,化学式写错不得分,没有气体符号不扣分)(5)ClO-+Cl-+2H+══Cl2↑+H2O(离子方程式没有配平不得分,离子符号、化学式写错不得分,书写不规范如漏掉气体符号的扣1分,写成化学方程式不得分)203解析:(1)图(a)左侧电极为阳极,精制盐水中Cl-在阳极放电:2Cl--2e-══Cl2↑,故Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。(3)Cl2→Cl2O的过程中Cl元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化反应,则Cl2既是氧化剂又是还原剂,反应还应生成HgCl2,结合得失电子守恒配平反应的化学方程式为2Cl2+HgO══HgCl2+Cl2O。(4)由于题述生成ClO2的反应属于歧化反应,则酸性条件下生成ClO2的同时,应有NaCl生成,配平反应的离子方程式为5+4H+══4ClO2↑+Cl-+2H2O。生成1molClO2则消耗1.25molNaClO2。同时NaHSO4与NaHCO3反应会产生CO2:NaHCO3+NaHSO4══CO2↑+Na2SO4+H2O。(5)酸性条件下ClO-与Cl-发生归中反应:ClO-+Cl-+2H+══Cl2↑+H2O。设原30%的NaOH溶液的质量为x,结合反应2NaOH+Cl2══NaCl+NaClO+H2O,可得方程:解得x≈796.74kg,则消耗Cl2为1000kg-796.74kg=203.26kg≈203kg。【典题训练】次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠