高中化学人教版选择性必修1 化学反应原理第二章 化学反应速率与化学平衡全章复习整理与提升.pptx

化学反应速率与化学平衡

——整理与提升年级：高二年级学科：化学（人教版）

石灰水变浑浊炸药爆炸学过哪些相关知识？《化学反应速率与化学平衡的整理与提升》高炉炼铁图

图1：工业制硫酸原理示意图沸腾炉接触室吸收塔化学反应调控-硫酸工业更快（速率）更多（平衡）？（出自人教版必修二第4页）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H0

任务一探究反应的自发性

在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H0请运用熵变和焓变的相关知识，分析该反应能否正向自发进行？这是一个可逆反应，从?H0可看出，这是一个放热反应，反应物产物全部为气体，且反应后气体分子数减少，混乱度减小，即?S0，根据?H-T?S可知，该反应为低温自发。任务一探究反应的自发性

任务二最佳工艺条件-理论分析

角度1原理分析外界条件使三氧化硫产生更快（速率分析）使三氧化硫产生更多（平衡分析）浓度温度压强催化剂完成表格！任务二最佳工艺条件-理论分析

角度1原理分析外界条件使三氧化硫产生更快（速率分析）使三氧化硫产生更多（平衡分析）浓度增大反应物的浓度增大反应物的浓度减小生成物的浓度温度高温低温（ΔH0）压强高压(有气体参加)高压（反应后气体体积减小的反应）催化剂加合适的催化剂不需要任务二最佳工艺条件-理论分析（速率分析）（平衡分析）加合适的催化剂不需要

角度2数据分析表1不同条件下，合成SO3反应达到化学平衡时SO2的转化率（出自人教版选修第51页）讨论：综合分析该如何提高SO3速率和产率？任务二最佳条件-理论分析

矛盾！增大反应速率升温增压使用催化剂增大反应物浓度提高产率降温降压增大反应物浓度任务二最佳工艺条件-理论分析减少生成物浓度升温降温小妙招：工业生产中需要考虑的两大核心因素是速率和限度，当二者发生矛盾时，我们应统筹兼顾，同时要保证能够使催化剂的活性最大化。

任务三最佳工艺条件-实际生产

1、压强越大越好吗？任务三最佳工艺条件-实际生产图2450℃下平衡时二氧化硫的转化率随压强变化图原理和数据分析：压强越大越好目前实际生产中：一般采用常压缺点：对设备要求高

2、温度越高越好吗？任务三最佳工艺条件-实际生产图30.1MPa下平衡时二氧化硫转化率随温度变化图平衡移动角度：采用低温，可以提高平衡转化率；目前实际生产中：一般采用的温度为400-500℃缺点：速率减小、不经济催化剂活性最大

3、催化剂改变反应历程，降低活化能加快反应速率五氧化二钒在400-500℃左右时的活性最大杂质会引起催化剂中毒——净化原料气任务三最佳工艺条件-实际生产

最佳工艺条件-生产三氧化硫最佳工艺条件-生产三氧化硫2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H0理论分析：高压、合适温度变化观念与平衡思想实际生产压强：常压温度：400-500℃催化剂：五氧化二钒科学态度与社会责任

1．下列关于调控化学反应速率和平衡措施的分析，错误的是（）A．用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制H2更快，一定是因为粗锌中含有比锌更活泼的金属B．用煤粉代替煤块并向炉内鼓风，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积C．硫酸工业中，接触室中通入的空气需过量，目的是提高SO2的转化率D．硫酸工业中，尾气中SO2必须将回收的目的是防止污染环境以及循环利用，提高原料的利用率A构成原电池

提高产率增加反应物浓度及时分离产物原料的循环使用等因素提高速率浓度、温度、压强、催化剂构成原电池接触面积提高速率和产率的其他方式练习心得

任务四利用分析模型，解决复杂情境

2.(2022·广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)?BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的?H0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大任务四利用分析模型，解决复杂情境

2.(2022·广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)?BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的?H0任务四利用分析模型，解决复杂情境T↑n(H2)↓ΔH0

任务四利