2024_2025年新教材高中化学课时检测6物质的量浓度含解析鲁科版必修第一册.docVIP

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物质的量浓度

1．用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

解析：选BA项，用托盘天平称量固体试剂时，试剂不能干脆放在托盘内，且用托盘天平称量时应遵循“左物右码”的原则，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，可加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方悬空滴加蒸馏水，错误。

2．VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3＋，取eq\f(1,4)VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SOeq\o\al(2－,4)物质的量浓度是()

A．eq\f(125a,9V)mol·L－1 B．eq\f(125a,18V)mol·L－1

C．eq\f(125a,36V)mol·L－1 D．eq\f(125a,54V)mol·L－1

解析：选CVmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3＋，则Al3＋的物质的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(ag,27g·mol－1)＝eq\f(a,27)mol，取eq\f(1,4)VmL溶液，则取出的Al3＋的物质的量eq\f(1,4)×eq\f(a,27)mol＝eq\f(a,108)mol，稀释到4VmL，则c(Al3＋)＝eq\f(n,V?aq?)＝eq\f(\f(a,108)mol,4V×10－3L)＝eq\f(125a,54V)mol·L－1，依据Al2(SO4)3的化学式可知，Al3＋与SOeq\o\al(2－,4)的个数比是2∶3，则稀释后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Al3＋)＝eq\f(3,2)×eq\f(125a,54V)mol·L－1＝eq\f(125a,36V)mol·L－1，故C正确。

3．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c(Na＋)＝0.2mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝xmol·L－1，c(K＋)＝ymol·L－1时，x与y的关系是()

A．x＝0.2＋y

B．x＝0.5y

C．x＝0.1＋0.5y

D．缺c(H＋)和c(OH－)的数值，无法计算

解析：选C溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，依据溶液显电中性可知c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以x＝0.1＋0.5y，C项正确。

4．下列说法正确的是()

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液的体积为1L

C．常温常压下，将1.204×1023个HCl溶于水形成1L溶液，该溶液物质的量浓度是0.2mol·L－1

D．1.5mol·L－1氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5mol

解析：选C1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的体积不是1L，所以其物质的量浓度也不是1mol·L－1，A错误；标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液体积不是1L，B错误；常温常压下，1.204×1023个HCl的物质的量为eq\f(1.204×1023,6.02×1023mol－1)＝0.2mol，其溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1，C正确；1.5mol·L－1氯化钠溶液中，由于不知溶液的体积，所以无法计算钠离子的数目，D错误。

5．下列关于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是()

①溶液中含有1molNa2SO4

②1L溶液中含有142gNa2SO4

③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液

④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液

A．①③ B．②④

C．③④ D．②③

解析：选B溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故①错误；142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol·L－1的Na2SO4溶液，故②正确；1molNa2SO4溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，故③错误；322g硫酸钠晶体的物质的量为eq\f(322g,322g·mol－1)＝1mol，则溶液中硫酸钠的物质的量为1mol，溶液体积为1L，所得硫酸钠溶液的浓度为1mol·L－1，故④正确。

6．试验室配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，下列