泡利原理、洪特规则、能量最低原理（课件）-高二化学备课课件（人教版2019选择性必修2）.pptxVIP

第一章原子结构与性质第一节原子结构第4课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理

学习目标1.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。2.理解能量最低原理、泡利原理和洪特规则，能书写1-36号元素的基态原子的轨道表示式，初步学会运用模型解决实际问题。3.能解释一些元素的基态原子的核外电子排布不遵循构造原理的原因。

新课导入能级1s2s2p3s3p3d......各能级轨道数113135......各能层轨道数149......最多容纳电子数2818......知识回顾两个电子容纳在同一个轨道里。为什么一个原子轨道中最多可容纳两个电子？同一轨道中的两个电子的状态是否完全相同呢？

新课导入资料卡片钠原子光谱实验只有1个最外层电子的钠原子光谱会在光谱里呈现双线斯特恩-盖拉赫实验只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称磁场时会分成两束提出猜想：轨道中的单电子可能存在两种不同的运动状态1925年，两个荷兰年轻人根据实验事实提出假设：电子除了空间运动状态外，还存在一种运动状态叫自旋。

新课探究任务1电子自旋和泡利原理1.电子自旋电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（“↑”“↓”）表示自旋相反的电子。（1）概念（2）两种取向及表示方法：电子除空间运动状态外，还有一种状态叫自旋。

新课探究任务1电子自旋和泡利原理1.电子自旋（3）总结①自旋是微观粒子普遍存在的一种如电荷、质量一样的内在属性②电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定；电子能量与能层、能级有关，电子运动的空间范围与原子轨道有关③一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子

新课探究任务1电子自旋和泡利原理2.泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。泡利能级spdf原子轨道数1357最多容纳电子数261014

新课探究任务1问题1：核外电子在原子轨道中的排布应该如何表示？电子自旋和泡利原理原子的轨道表示式例：基态Na原子的轨道表示式：原子轨道能级符号“↑↓”代表自旋相反的电子对简并轨道：能量相同的原子轨道单电子（未成对电子）

新课探究任务1电子自旋和泡利原理3.原子轨道表示式↑↓1s2s2p3s↑↓↑↑↓↑↓↑↓Na(1)概念轨道表示式（又称电子排布图）是表述电子排布的一种图式用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。(2)表示方法问题2：书写基态Li、Be、B原子的轨道表示式和电子排布式

新课探究任务1电子排布式给出了基态原子核外电子在能层和能级中的排布问题2：书写基态Li、Be、B原子的轨道表示式和电子排布式Li1s22s1Be1s22s2B1s22s22p1轨道表示式还给出了电子在原子轨道中的自旋状态。核外电子在原子轨道中的排布规律Ⅱ——泡利原理核外电子在原子轨道中的排布规律

新课探究任务2核外电子在原子轨道中的排布规律问题3：书写基态C原子的电子排布式和轨道表示式C1s22s22p2①C1s↑↓↑↓↑↓2s2p2p③C↑1s↑↑↓↑↓2s2p②C↓1s↑↑↓↑↓2s问题4：哪一种轨道表示式正确表达了基态碳原子核外电子的排布呢？

基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行新课探究任务2核外电子在原子轨道中的排布规律1925年，洪特根据多电子原子的原子光谱正式提出洪特规则：核外电子在原子轨道中的排布规律Ⅱ——洪特规则2p③C↑1s↑↑↓↑↓2s√2p3的轨道表示式为

新课探究任务2核外电子在原子轨道中的排布规律问题5：根据所学知识，书写11～24号元素原子的轨道表示式。↑↓1s2s2p3s↑↓↑↑↓↑↓↑↓Na↑↓1s2s2p3s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Mg↑↓1s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓Al↑↓1s2s2p3s