高二【化学(人教版)】沉淀溶解平衡(第一课时)-教学设计 .pdfVIP

课程基本信息

课例编号学科化学年级高二学期秋季学期

课题沉淀溶解平衡(第一课时)

书名：普通高中教科书化学选择性必修1化学反应原理

教科书

出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月

教学人员

姓名单位

授课教师

指导教师

教学目标

教学目标：

1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能证明难溶电解质沉淀溶解平衡

的存在，能结合实例描述沉淀溶解平衡。进一步发展粒子观、平衡观。

2、了解溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数，溶度积可以反映难

溶电解质在水中的溶解能力。

QK

3、学会运用与、sp相关的计算，分析和解决废水除金属离子等实际问题。

教学重点：

难溶电解质的沉淀溶解平衡的原理

教学难点：

QK

运用与、sp相关的计算，分析和解决废水除金属离子等实际问题。

教学过程

时间教学环节主要师生活动

【资料】

引入在电子、医用金属、珠宝等行业都需要用到银材料，生产废水

中含有的银离子属于重金属污染。

1

现用1mL0.010mol/LAgNO溶液模拟工业废水，某同学提出

3

可以加入1mL0.012mol/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其

+

中的Ag。

这种方法是否合理？说明理由。

【看一看】

观察教科书77页的表3-3几种电解质的溶解度（20℃），思

+

考生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag？

【分析】

1、经常提到的易溶、可溶、微溶和难溶是相对的。这些物质

的溶解性各不相同。

2、生成AgCl沉淀后，非常少的一部分AgCl沉淀会溶解，成

+-+-

为Ag、Cl。溶液中有三种粒子共存，AgCl固体、Ag、Cl。

+

即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag。

任务一

【小结】

1、在水溶液中：

+-

一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面阴、阳离子的吸引，

回到AgCl表面析出，这一过程是沉淀。

+-

另一方