高中化学第二章第三节分子的性质第2课时较强的分子间作用力——氢键教案.pdfVIP

高中化学第二章第三节分子的性质第2课时较强的分子间作用

力——氢键教案新人教版选修3

第2课时较强的分子间作用力——氢键

[核心素养发展目标]宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解氢键的实质、特征、表示方

法及形成条件，知道氢键对物质性质的影响。

一、氢键

1．氢键的概念及表示方法

(1)概念

氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作

用力。

(2)表示方法

氢键的通式可用A—H…B—表示。式中A和B表示F、O、N，“—”表示共价键，“…”表示

氢键。

2．氢键的形成条件

(1)要有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子，如HO中的氢原子。

2

(2)要有一个电负性很大，含有孤电子对并带有部分电荷的原子Y，如HO中的氧原子。

2

(3)X和Y的原子半径要小，这样空间位阻较小。

一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物

质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。

3．氢键的特征

(1)氢键比化学键弱，比范德华力强。

(2)氢键具有一定的方向性和饱和性。

4．氢键的类型

(1)分子间氢键，如水中，O—H…O—。

(2)分子内氢键，如。

(1)氢键属于分子间作用力，不属于化学键。

(2)氢键存在则必然存在范德华力，但存在范德华力不一定存在氢键。

(3)在A—H…B中，A、B的电负性越大，氢键越强；B原子的半径越小，氢键越强。

例1甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO可形成分子内氢键。试在下图中画出氢键。

3

【考点】氢键的形成及存在

【题点】氢键的形成及表示方法

答案

解析依据氢键的表示方法及形成条件画出。

例2下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()

A．NHB．

3

C．HOD．CHOH

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【考点】氢键的形成及存在

【题点】氢键的形成条件及存在

答案B

解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键。NH、HO、CHCHOH都能形成氢键但只存

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在于分子间。B中的O—H键与O—H键间可形成分子间氢键，O—H键与

间形成分子内氢键。

二、氢键对物质性质的影响

1．氢键对物质性质的影响

(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。

(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。

2．氢键与水分子的性质

(1)水结冰时，体积膨胀，密度减小。

(2)接近沸点时形成“缔合分子”，水蒸气的相对分子质量的测定值比用化学式HO计算出来

2

的相对分子质量偏大。

例3下列与氢键有关的说法中错误的是()

A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低

C．氨水中存在分子间氢键

D．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上

【考点】氢键对物质性质的影响

【题点】氢键对物质熔、沸点的影响

答案D

解析HF分子间存在氢键F—H…F—，使氟化氢分子间作用力增大，所以卤化氢中氟化氢的

沸点较高，A正确；邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，

所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、