人教版高考化学一轮总复习精品课件 第10章 化学实验基础和综合探究 第53讲 化学实验仪器和基本操作.pptVIP

本课结束6.装置气密性的检查项目微热法气压法原理升高装置中气体的温度,使气体体积膨胀封闭气体,气体不能排出,使液滴不能滴下图示??具体操作塞紧橡胶塞,将导气管末端伸入盛水的烧杯中,用手焐热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞,关闭止水夹,打开分液漏斗活塞,向烧瓶中加水现象说明烧杯中有气泡产生,停止加热,冷却后导气管末端形成一段水柱,且保持一段时间不下降一段时间后,液滴不能滴下【应用示例】指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或实验时的第一步操作。(1)气体的制取与性质探究实验:________________________________。?(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体:______________________________。?(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气:________________________________。?(4)用托盘天平称量固体烧碱:________________________________。?(5)第一步操作需要检查是否漏水的常见仪器有___________________。?检查装置的气密性检验气体的纯度润湿试纸调节天平平衡分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶关键能力?提升考向1化学实验基本操作的评价例1(2023·全国甲卷)钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水,在冷水中微溶,可通过如下反应制备:2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O具体步骤如下:Ⅰ.称取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2·6H2O后,将溶液温度降至10℃以下,加入1g活性炭、7mL浓氨水,搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。Ⅲ.加热至55~60℃反应20min。冷却,过滤。Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中,趁热过滤。Ⅴ.滤液转入烧杯,加入4mL浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到橙黄色晶体。回答下列问题:(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有_______________。?(2)步骤Ⅱ中,将温度降至10℃以下以避免_________、________________;可选用________________降低溶液温度。?锥形瓶加热、搅拌(振摇)氨逸出过氧化氢分解冷水或冰水(浴)(3)指出图示过滤操作中不规范之处:______________________________。(4)步骤Ⅳ中,趁热过滤,除掉的不溶物主要为________________________。(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是________________________________。?漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁,玻璃棒下端未贴近滤纸活性炭(利用同离子效应)增大氯离子浓度,促进产物析出解析(1)步骤Ⅰ中,仪器a是锥形瓶;该步骤中加快氯化铵溶解的操作有:用玻璃棒搅拌和用酒精灯加热,都会促进固体的溶解。(2)步骤Ⅱ中,依据实验制备的化学方程式知,反应物有氨水和过氧化氢溶液。温度太高,氨会逸出、过氧化氢易分解。反应需要将温度降至10℃以下,可选用冷水或冰水(浴)。(3)过滤操作中,需要“一贴二低三靠”,故本题中错误操作有:漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁,玻璃棒下端未贴近滤纸。(4)因为步骤Ⅱ中加入1g活性炭,活性炭不参与反应,也不溶于水。第Ⅲ步反应完全,因[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水,冷却、过滤的滤渣是[Co(NH3)6]Cl3和活性炭。[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水,将粗产品溶于热水,趁热过滤,除去活性炭。(5)步骤Ⅴ中,加入浓盐酸的目的是(利用同离子效应)增大氯离子浓度,促进产物析出,提高产率。[对点训练1](2023·辽宁营口模拟)下列关于实验操作的描述正确的是()A.氧化还原反应滴定时,用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液B.从食盐水中得到NaCl晶体,当坩埚中出现大量固体时,停止加热,利用余热蒸干C.用苯萃取溴水中的Br2,分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出D.配制一定物质的量浓度溶液时,将量取好的物质放入容量瓶中,加水溶解至刻度线A解析重铬酸钾溶液具有强氧化性,为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管,氧化还原反应滴定时,应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液,A正确;从食盐水中得到氯化钠晶体,当蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,利用余热蒸干,B错误;苯的密度比水小,所以用苯萃取溴水中的溴,分离时溴和苯的混合溶液从分液