高中化学 第二章 分子结构与性质教学案 苏教版选修3-苏教版高二选修3化.pdfVIP

第二章分子结构与性质

第一节共价键

【教学目标】

1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、知道共价键的主要类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

4、认识键能、键长、键角等键参数的概念

5、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

6、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

【教学重点、难点】

1、价层电子对互斥模型

2、键参数的概念，等电子原理

【教学过程】

复习引入：NaCl、HCl的形成过程

离子键：阴阳离子间的相互作用。共价键：原子间通过共用电子对形成的相

互作用。

使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

共价键是现代化学键理论的核心。

第一节共价键

一、共价键

1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

练习：用电子式表示H、HCl、Cl的形成过程

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H

2

HCl

Cl

2

思：为什么H、Cl是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？

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2、形成共价键的条件：两原子都有单电子

讨论：按共价键的共用电子对理论，是否有H、HCl、Cl的分子存在？

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3、共价键的特性一：饱和性

讲：对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。

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如：H1s、Cl1s2s2p3s3p

H、Cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用，由

于Cl吸引电子对能力稍强，电子对偏向Cl（并非完全占有），Cl略带部分负电荷，

H略带部分正电荷。

讨论：共用电子对中H、Cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？

设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云

如何重叠？

例：H的形成

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1s1相互靠拢1s1电子云相互重叠形成H分子的共价

2

键（H-H）

由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。电子云重叠程度越大，则形成的共

价键越牢固。

H里的共价键称为δ键。形成δ键的电子称为δ电子。

2

4、共价键的种类

（1）δ键：（以“头碰头”重叠形式）

a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形

不变，

这种特征称为轴对称。

讲：H分子里的δ键是由两个s电子重叠形成的，可称为S-Sδ键。

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下图为HCl、Cl中电子云重叠：

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未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价单

键的电子云图像

未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价单

键的电子云图像

HCl分子里的δ键是由H的一个s电子和Cl的一个P电子重叠形成的，可称为

S-Pδ键。

Cl分子里的δ键是由Cl的两个P电子重叠形成的，可称为P-Pδ键。

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b、种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键

思考：N中两个N电子云如何重叠？

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结论：P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键,形成π键的电子称为π

电子。

（2）π键（以“肩并肩”重叠形式）

两个原子相互接近