人教版高考化学一轮总复习精品课件 第一章 化学计量在实验中的应用 第2讲 物质的量浓度 (2).pptVIP

针对训练1.(必修1·P18,6题改编)某同学用容量瓶配制溶液,加水时超过了刻度线,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度线。下列有关说法不正确的是()A.所配溶液的浓度不变 B.所配溶液的浓度偏低C.倒出的水中含有溶质 D.该操作错误,应重新配制答案A解析用容量瓶配制溶液,加水时超过了刻度线,倒出的水中含有溶质,引起溶质的损失,故所配溶液的浓度偏低,该操作错误,应重新配制溶液。2.(2021河南郑州检测)某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸,然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确,但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1。则在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①用量筒量取浓硫酸后,再用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中;②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯;③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面;④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切A.只有②③④ B.只有③④C.只有①②③ D.①②③④答案A解析①用量筒量取浓硫酸,不需要用蒸馏水洗涤量筒,若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中,使所取溶质H2SO4偏多,导致溶液浓度偏高,错误;②未洗涤烧杯,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低,正确;③少量溶液流到容量瓶外面,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低,正确;④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,会损失溶质H2SO4,导致溶液浓度偏低,正确。归纳总结一定物质的量浓度溶液配制的误差分析1.误差分析的基本方法误差分析中变量是m或V,一般情况要固定其一,分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响:2.定容操作中视线引起误差的分析方法(1)定容时,仰视容量瓶的刻度线(如图1),导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低。(2)定容时,俯视容量瓶的刻度线(如图2),导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高。研专项前沿命题化学计算的常用方法题型考查内容选择题非选择题考查知识常见物理量的计算——物质的量、质量、气体体积、粒子数(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)的计算、纯度或产率计算、转化率计算等核心素养证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想方法一守恒法例1.(2021浙江6月选考)将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素,相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧,依次通过吸水剂、CO2吸收剂,燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表:名称吸水剂CO2吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答:(1)燃烧产物中水的物质的量为mol。?(2)该有机物的分子式为。?思路指导解析(1)根据题给表格中的数据,吸水剂增加的质量全部为有机物完全燃烧生成水的质量,则生成水的物质的量答案(1)0.0600(2)C4H6O6n(C)∶n(H)∶n(O)=0.0800mol∶0.120mol∶0.120mol=2∶3∶3,则最简式为C2H3O3。假设该有机物的分子式为(C2H3O3)x,由于相对分子质量为150,则有75x=150,x=2,故该有机物的分子式为C4H6O6。突破方法(1)守恒法含义所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或物质在发生“反应”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种守恒,如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子得失守恒、电荷守恒、能量守恒、物料守恒等。(2)解题步骤针对训练1.某强氧化剂可被Na2SO3还原。如果还原1.2×10-3mol需用30mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的物质可能是()A.XO B.X2O3 C.X2O D.X答案D解析由题意知,S元素化合价由+4价→+6价,假设反应后X的化合价为+x价,根据氧化还原反应中得失电子守恒可得,1.2×10-3mol×(5-x)=0.03L×0.1mol·L-1×(6-4),解得x=0,所以X元素被还原后的物质是X,D项正确。2.将1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L-1硫酸中,然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液,恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,且Cr2中的铬全部转化为Cr3+。则K2Cr2O7的物质的量浓度是。?答案0.100mo