人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 第12讲 铝、镁及其化合物.pptVIP

考向2镁及其化合物的制备“微流程”例2如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是()A.“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应B.“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液,可直接返回海洋C.“中和”时反应的离子方程式为H++OH-═H2OD.电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C解析石灰窑中CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2,该反应为吸热反应;消化池中CaO与水反应生成Ca(OH)2,该反应为放热反应,A正确。沉淀池中MgCl2与Ca(OH)2悬浊液反应生成Mg(OH)2和CaCl2,海水中含有CaCl2,则母液可直接返回海洋,B正确。中和时发生的反应为Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水,离子方程式为2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O,C错误。电解槽中发生的反应为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,D正确。[对点训练2]以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:已知“浸出”时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是()A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2OB.“沉镁”的操作能在较高温度下进行C.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同,调节溶液的pH来实现D.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClB解析分析流程可知,“浸出”时杂质不需要考虑,则浸出镁的化学方程式为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O,A正确;加入氨水就可将Mg2+转化为沉淀,不需要加热,加热反而会使氨水分解,B错误;Mg2+与Al3+、Fe3+的氢氧化物都是难溶物沉淀,不同的沉淀其Ksp不同,可利用该原理选择沉淀的顺序,可通过调节pH来完成,C正确;“浸出”产生的氨气可溶于水成为氨水,可用于后续的沉镁,“沉镁”时所得的滤液中的氯化铵可用来“浸出”,D正确。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水D解析铝用于制作铝锅、铝壶等金属制品,主要是利用了铝的导热性等,与其金属活性无关,A错误;Al2O3用作电解冶炼铝的原料,是利用了Al2O3熔融时能导电,与其熔点高低无关,B错误;Al(OH)3用于中和过多的胃酸,是利用了其与盐酸反应的性质,与其受热分解无关,C错误;明矾溶于水电离产生的Al3+水解生成Al(OH)3胶体,胶体可以吸附水中的悬浮杂质,起到净水作用,D正确。2.(2024·湖南娄底模拟)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是()A.Al和Ga的最外层电子数相同B.向GaCl3溶液中逐滴加入足量稀氨水,先生成沉淀,后沉淀溶解C.金属镓(Ga)可以与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和H2D.Na[Al(OH)4]和少量CO2反应的化学方程式为2Na[Al(OH)4]+CO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2OB解析Al和Ga均为ⅢA族元素,最外层电子数相同,A正确;镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物,则氢氧化镓不能溶于氨水,故沉淀不会溶解,B错误;镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,则镓也会和强碱氢氧化钠反应生成盐Na[Ga(OH)4]和H2,C正确;Na[Al(OH)4]和少量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,化学方程式为2Na[Al(OH)4]+CO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,故D正确。进阶2练热点·提素能3.镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的,主要步骤如下:下列说法不正确的是()A.为了使Mg2+转化为Mg(OH)2,试剂①可选用石灰乳B.上述步骤中涉及的反应类型:分解反应、复分解反应C.试剂②可以选用盐酸D.也可以通过电解MgCl2溶液的方法制备MgD解析氢氧化镁为难溶物,氢氧化钙为微溶物,氢氧化钙可以由煅烧贝壳制得,来源丰富,则试剂①可以是石灰乳,A正确;向海水中加入石灰乳,发生反应Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2+Ca2+,属于复分解反应,Mg(OH)2溶解反应为Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O,属于复分解反应,电解熔融氯化镁时发生反应MgCl2M