鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 第2课时 化学反应速率的影响因素.pptVIP

题组2化学反应速率的影响因素3.用一质量为1.2g的铝片与45mL4mol·L-1的稀硫酸反应制取H2,若要增大反应速率,采取的措施:①再加入20mL4mol·L-1硫酸;②改用30mL6mol·L-1的稀硫酸;③改用20mL18mol·L-1浓硫酸;④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片;⑤适当升高温度;⑥在敞口容器中反应。其中正确的是()A.①③④ B.②④⑤C.②③⑤ D.②③④⑤⑥B解析①c(H2SO4)不变,反应速率不变;③18mol·L-1的浓硫酸会使铝钝化;⑥在敞口容器中反应,H2逸出并不影响反应速率。4.某同学做浓度对化学反应速率影响的实验时,将3支试管分别编号为①、②、③,并按下表中物质的量进行实验,记录数据如下表。试管编号加3%Na2S2O3溶液加H2O加H2SO4溶液(1∶5)出现浑浊时间①3mL3mL5滴33s②amL2mL5滴28s③5mLbmL5滴16s下列叙述不正确的是()A.该实验反应的化学方程式:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OB.Na2S2O3浓度越大,反应速率越快C.a=4D.b=2D解析Na2S2O3中S的化合价为+2价,处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,在酸性条件下可发生氧化还原反应,化学方程式为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,A项正确;根据表中信息可知在其他条件不变时,反应物的浓度越大,反应速率越快,B项正确;研究浓度对化学反应速率的影响,反应溶液的总体积应保持一致,②中加入水的体积为2mL,根据①可知②中加入Na2S2O3溶液的体积应为4mL,即a=4,C项正确;③中加入Na2S2O3溶液的体积是5mL,所以加入水的体积应是6mL-5mL=1mL,即b=1,D项错误。5.在一个容积可变的密闭容器中发生反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题:(1)增加Fe的量,正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。(2)将容器容积缩小一半,正反应速率_________,逆反应速率_________。(3)保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大,正反应速率____________,逆反应速率____________。?(4)保持压强不变,充入N2使容器容积增大,正反应速率____________,逆反应速率____________。?不变增大增大不变不变减小减小解析(1)Fe为固体,增加Fe的量,反应速率不变。(2)将容器容积缩小一半,体系中各气态物质的浓度均增大,正反应速率和逆反应速率都增大。(3)保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大,体系中各物质的浓度不变,正反应速率和逆反应速率均不变。(4)保持压强不变,充入N2使容器容积增大,体系中各气态物质的浓度均减小,正反应速率和逆反应速率均减小。[对点训练1]等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据,根据数据绘制得到如图曲线,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是()组别c(HCl)/(mol·L-1)温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4、3、2、1 B.1、2、3、4C.3、4、2、1 D.1、2、4、3A解析化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最小,则d为实验1;物质状态相同时,由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以实验3的反应速率大于实验2的,b、c分别为实验3、2;而实验4和实验3盐酸的浓度相同,反应的温度也相同,但物质的状态不相同,所以实验4的反应速率大于实验3的,a为实验4。思维建模分析化学反应速率影响因素的方法当有多个外界条件时,要对比找出其相同条件和不同条件,然后通过比较进行判断。比较反应速率大小时,注意浓度指的是混合液中反应物的浓度,而不是开始时所取的原反应物的浓度。混合液中物质浓度的计算方法:探究角度2运用变量控制法探究化学反应速率的影响因素例2某探究性学习实验小组做了如下实验:实验一:利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下:实验序号实验温度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/