选择性必修1 第三章第一节第2课时电离平衡常数 学案 .pdfVIP

第2课时电离平衡常数

1.通过迁移可逆反应的平衡常数,能书写电离平衡表达式,计算电离

平衡常数。

2.建构电离平衡常数模型,并能应用模型解释弱电解质在水中发生的

变化。

知识点1电离平衡常数

1.概念

在一定条件下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中电离

的各离子浓度幂的乘积与未电离分子的浓度幂的比值是一个常数,叫

做电离平衡常数,简称电离常数。

2.表达式

ᵅ(A+-

)·ᵅ(B)

+-

ABA+BK=

ᵅ(AB)

(1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数。

-+

例如:CHCOOHCHCOO+H

33

ᵅ(CHCOO-+

K=3)·ᵅ(H);

aᵅ(CHCOOH)

3

+

NH·HONH+OH-

324

ᵅ(NH+-

K=4)·ᵅ(OH)。

bᵅ(NH·HO)

32

(2)多元弱酸的电离常数。

多元弱酸的电离是分步进行的,每步各有电离常数,通常用K、K等

a1a2

分别表示。例如:

ᵅ(HCO-+

+-3)·ᵅ(H)

HCOH+HCOK=;

233a1ᵅ(HCO)

23

-2-ᵅ(H+)·ᵅ(CO2-)

+3

HCOH+COK=。

33a2ᵅ(HCO-)

3

多元弱酸各步电离常数的大小一般为K≫K,因此,多元弱酸的酸性

a1a2

主要由第一步电离决定(八字诀:分步进行、一步定性)。

3.影响因素

(1)电离平衡常数是由弱电解质本身性质决定的,在相同条件下,弱酸

的电离平衡常数越大,酸性越强。

(2)电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K增大。

1.判断正误。

(1)电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱。()

ᵅ(CO2-+

(2)HCO的电离常数表达式:K=3)·ᵅ(H)。()

23ᵅ(HCO)

23

(3)升高温度或增大浓度,可使电离常数增大。()

(4)改变条件,电离常数增大,电离平衡一定正向移动。()

+

(5)电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸溶液中大。

()

答案:(1)√(2)×(3)