鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 化学反应的方向、限度与速率 分层作业9 化学平衡常数 平衡转化率.ppt

123456789101112131415161234567891011121314151613.(2023江苏南通高二期末统考)温度为T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2,发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),反应过程中PCl5的物质的量与部分时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.0~50s时,Cl2的平均速率v(Cl2)=0.0032mol·L-1·s-1B.25s时,容器中PCl5的物质的量可能为0.08molC.T℃时,起始向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达平衡时,PCl5的物质的量大于0.40molD.T℃时,起始向容器中充入0.20molPCl3、0.20molCl2和1.0molPCl5,反应向正反应方向进行C12345678910111213141516解析0~50s时,Cl2的平均速率v(Cl2)=v(PCl5)==0.0016mol·L-1·s-1,A错误;50s时反应容器中PCl5的物质的量为0.16mol,0~50s反应过程中,PCl3和Cl2的浓度不断降低、反应速率变慢,则前25s生成的PCl5较多、后25s生成的PCl5较少,故25s时容器中PCl5的物质的量大于0.08mol,B错误;T℃时,起始向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,投料为原来的2倍,达到的平衡等效于原平衡增压时向右移动所致,则PCl5的物质的量大于2×0.20mol=0.40mol,C正确;T℃时,反应达到平衡时,存在三段式:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)起始/mol 1.0 1.0 0转化/mol 0.20 0.20 0.20平衡/mol 0.80 0.80 0.20123456789101112131415161234567891011121314151614.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是()A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,可使废气中氮氧化物的转化率增大C解析升高温度时平衡向逆反应方向移动,平衡常数的值减小,A错误。增大NH3的浓度时,氮氧化物转化率增大,B错误。当v正(NO)∶v逆(N2)=1∶2时,反应达到平衡,C正确。使用催化剂不能改变化学平衡,故使用高效催化剂时氮氧化物转化率不变,D错误。1234567891011121314151615.某温度时,向容积为1L的恒容密闭容器中加入1.8molX(g),发生反应:2X(g)M(g)。其中M(g)的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.从反应开始到刚达到平衡的时间内,v(X)=0.01mol·L-1·s-1B.容器内气体的平均摩尔质量不变,可说明该反应达到化学平衡状态C.该温度下,该反应的平衡常数K=1D.a、b两时刻生成X的速率:v(a)v(b)B1234567891011121314151612345678910111213141516C级学科素养拔高练16.已知:MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)ΔH0,在密闭容器中投入过量碳酸镁在温度T时反应达到平衡,p平(CO2)=4MPa。(1)该平衡常数表达式K=________。?(2)若反应体系的体积不变,升高温度,再次达到平衡时p平(CO2)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。?(3)若反应温度T不变,将反应容器的容积缩小至原来的一半,则再次达到平衡时p平(CO2)=________。?c平(CO2)增大4Mpa1234567891011121