人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第24讲 元素周期表和元素周期律及其应用 (2).pptVIP

4.电离能(I)基态基态增大减小价层电子越大越大5.电离能的三个重要应用6.电负性吸引力越大4.01.0增大减小7.电负性的三个重要应用8.对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与________的主族元素的有些性质是相似的,这种相似性被称为“对角线规则”。?右下方关键能力?提升考向1粒子半径、元素金属性和非金属性的比较例1X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示,已知Y的原子核外电子总数是W的4倍,M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法错误的是()A.金属性:XWB.非金属性:ZYMC.M、X、Y、Z的离子半径:MXZYD.W与Z形成的气态分子中各原子最外层均达到8e-稳定结构D解析由题给信息推知,M、W、X、Y、Z分别为H、Be、Na、S、Cl元素。金属性:NaBe,非金属性:ClSH,A、B均正确;离子的电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:H+Na+Cl-S2-,C正确;BeCl2中Be原子最外层只有4个电子,不满足8e-稳定结构,D错误。[对点训练1]P4O10吸湿性强,常被用作气体和液体的干燥剂,它甚至可以使硝酸脱水:P4O10+12HNO3═6N2O5↑+4H3PO4。下列说法正确的是()A.原子半径:PONB.非金属性:NPC.离子半径大小:r(N3-)r(O2-)D.酸性强弱:H3PO4HNO3C考向2电离能、电负性的变化规律及应用例2(2024·江苏南通期初调研)当汽车遭受一定碰撞力量以后,安全气囊中的物质会发生剧烈的反应:NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平),生成大量气体。下列说法正确的是()A.半径大小:r(Na+)r() B.电负性大小:NOC.电离能大小:I1(Na)I1(O) D.碱性强弱:KOHNaOHA[对点训练2]硒(34Se)元素是人体必需的微量元素之一,与溴同周期。下列说法不正确的是()A.电负性由大到小顺序:ClBrSeB.简单氢化物的稳定性:硒化氢水氟化氢C.第一电离能:BrSeAsD.原子半径:SeBrOC解析电负性:ClBrSe,A正确;元素的非金属性:SeOF,故简单氢化物的稳定性:硒化氢水氟化氢,B正确;第一电离能:BrAsSe,C错误;原子半径:SeBrO,D正确。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.(2024·湖南安乡高三模拟)下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较不正确的是()A.原子半径:CSiGeB.电负性:CSiGeC.热稳定性:CH4SiH4GeH4D.酸性:CH3COOHH2CO3H2SiO3B解析同主族从上往下原子半径依次增大,则原子半径CSiGe,A项正确;第ⅣA族元素中C的电负性最大,B项错误;元素非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,非金属性CSiGe,则热稳定性CH4SiH4GeH4,C项正确;酸性CH3COOHH2CO3H2SiO3,D项正确。2.(2024·湖南衡阳高三模拟)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。元素XYZWT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1下列有关说法正确的是()A.第一电离能:X比Y小B.简单离子半径:TXYC.W的气态氢化物沸点比T的气态氢化物沸点低D.T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强B解析由T和W均有-1价化合价及两者的半径可知,T、W分别为Cl、F。由Z的化合价可知Z为S。X、Y的半径大于Z且其化合价为+2价、+3价,则X、Y分别为Mg、Al。第一电离能:XY,A项错误;离子半径:TXY,B项正确;HF分子间存在氢键,沸点更高,即W的气态氢化物的沸点高于T的,C项错误;T的氧化物的水化物有HClO、HClO4等,而Z的氧化物的水化物有H2SO4和H2SO3,没有明确物质,无法比较,D项错误。进阶2练热点·提素能3.(2024·湖南长沙高三模拟)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系错误的是()C元素XYZQ结构信息有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子有8个不同运动状态的电子2p能级上有2个电子价层电子排布式为3d104s1A.电负性:YXB.第一电离能:YXC.单质的硬度一定是ZQD.最高价含氧酸的酸性:XZ解析X有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子,可知X的核