人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第24讲 元素周期表和元素周期律及其应用 (3).pptVIP

4.电离能(I)基态基态增大减小价层电子越大越大5.电离能的三个重要应用6.电负性吸引力越大4.01.0增大减小7.电负性的三个重要应用8.对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与________的主族元素的有些性质是相似的,这种相似性被称为“对角线规则”。?右下方关键能力?提升考向1粒子半径、元素金属性和非金属性的比较例1X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示,已知Y的原子核外电子总数是W的4倍,M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法错误的是()A.金属性:XWB.非金属性:ZYMC.M、X、Y、Z的离子半径:MXZYD.W与Z形成的气态分子中各原子最外层均达到8e-稳定结构D解析由题给信息推知,M、W、X、Y、Z分别为H、Be、Na、S、Cl元素。金属性:NaBe,非金属性:ClSH,A、B均正确;离子的电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:H+Na+Cl-S2-,C正确;BeCl2中Be原子最外层只有4个电子,不满足8e-稳定结构,D错误。[对点训练1]P4O10吸湿性强,常被用作气体和液体的干燥剂,它甚至可以使硝酸脱水:P4O10+12HNO3═6N2O5↑+4H3PO4。下列说法正确的是()A.原子半径:PONB.非金属性:NPC.离子半径大小:r(N3-)r(O2-)D.酸性强弱:H3PO4HNO3C考向2电离能、电负性的变化规律及应用例2(2024·江苏南通期初调研)当汽车遭受一定碰撞力量以后,安全气囊中的物质会发生剧烈的反应:NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平),生成大量气体。下列说法正确的是()A.半径大小:r(Na+)r() B.电负性大小:NOC.电离能大小:I1(Na)I1(O) D.碱性强弱:KOHNaOHA[对点训练2]硒(34Se)元素是人体必需的微量元素之一,与溴同周期。下列说法不正确的是()A.电负性由大到小顺序:ClBrSeB.简单氢化物的稳定性:硒化氢水氟化氢C.第一电离能:BrSeAsD.原子半径:SeBrOC解析电负性:ClBrSe,A正确;元素的非金属性:SeOF,故简单氢化物的稳定性:硒化氢水氟化氢,B正确;第一电离能:BrAsSe,C错误;原子半径:SeBrO,D正确。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.以下有关元素性质的说法错误的是()A.元素电负性:NaPOB.第一电离能:SPSiC.最高化合价:MnCrVD.离子半径:Cl-K+Na+B解析根据电负性变化规律,电负性:NaPO,A正确;同周期主族元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,P原子的3p轨道处于半充满稳定状态,其第一电离能大于S,则第一电离能:PSSi,B错误;Mn、Cr、V元素的最高化合价分别为+7价、+6价、+5价,C正确;一般电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越小,离子半径越大,则离子半径:Cl-K+Na+,D正确。2.若某原子处于能量最低状态时,其价层电子排布式为3d24s2。下列说法正确的是()A.该元素处于周期表中的ds区B.该元素处于周期表中的第四周期第ⅡB族C.该元素原子的M能层共有10个电子D.该元素是金属元素,与Zn处于同族C解析该元素基态原子的价层电子排布式为3d24s2,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,应为Ti元素,处于元素周期表中的第四周期第ⅣB族,属于d区元素,与Zn不是同族元素。由原子的电子排布式可知,M能层的电子总数为2+6+2=10。进阶2练热点·提素能3.(2024·七省适应性测试安徽化学,8)某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Y、Z位于同一周期,基态X原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是()A.该阴离子中铜元素的化合价为+3B.元素电负性:XYZC.基态原子的第一电离能:XYZD.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区D解析基态X原子的价层电子排布式为nsnnpn,由于np能级排布电子,则ns能级已排满电子,推知n=2,故X为C元素;W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z位于同一周期,则W是H元素,X、Y、Z三种元素均位于第二周期。阴离子结构中Y形成3个共价键,X形成4个共价键,则Y是N元素,Z是F元素。阴离子带1个单位负电荷,结合各元素化合价推知,铜元素的化合价为+3价,A正确;