人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 第9讲金属材料 金属矿物的开发和利用.pptVIP

实验3:制备碱式碳酸铜按最佳物料比取50mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液、50mL0.5mol·L-1NaOH溶液和相应体积的0.25mol·L-1Na2CO3溶液,在最佳反应温度下进行实验,待反应完全后,静置、过滤、洗涤、干燥后,得到2.5g产品。请回答下列问题:(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有。?(2)制备碱式碳酸铜时,Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3的最佳物质的量之比为,最佳反应温度为,本实验的加热方式为。?100mL容量瓶、胶头滴管2∶2∶175℃水浴加热(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式:?。?(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质,产生该物质的原因可能是?。?(5)简述实验3中洗涤沉淀的操作:___________________________________?。?(6)本实验的产率约为%(保留三位有效数字)。?2NaOH+Na2CO3+2Cu(NO3)2===Cu2(OH)2CO3↓+4NaNO3碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜向过滤器中加入蒸馏水没过沉淀,待蒸馏水自然流下后,重复操作2~3次90.1解析(2)由实验1表格数据可知,当Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的体积均为2mL时,生成的碱式碳酸铜最多,Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的浓度分别为0.5mol·L-1、0.5mol·L-1、0.25mol·L-1,则制备碱式碳酸铜时,Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3的最佳物质的量之比为2∶2∶1;由实验2表格数据可知,当温度为75℃时,生成的碱式碳酸铜最多,则最佳反应温度为75℃,故本实验的加热方式为水浴加热。(6)由反应方程式可知,理论上生知识点三金属材料与金属矿物的开发利用落实主干基础1.合金(1)概念:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能:合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。①熔点:一般比它的各成分金属的低。②硬度和强度:一般比它的各成分金属的大。名师点拨(1)常温下,多数合金是固体,但钠钾合金是液体。(2)合金的物理性质相比于成分金属有所改变,但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。2.常见金属材料(1)分类(2)常见的合金材料3.金属矿物的开发和利用(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即:+ne-===M。(4)金属冶炼的方法[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)合金中的金属元素都以化合态形式存在。()(2)合金材料中不可能含有非金属元素。()(3)镁铝合金的熔点比纯铝的低。()(4)人类历史上使用铝的时间比铁晚,原因是铝的冶炼成本高。()(5)电解氯化镁溶液制取金属镁。()××√××2.下列说法正确的是()A.铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B.Al2O3、MgO可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD.用钨作灯丝是因为其易导电B解析A项,自然界中铝元素的含量比Fe、Cu高;C项,冶炼Mg不是通过电解熔融的MgO,而是通过电解熔融的无水MgCl2;D项,钨作灯丝是因为其熔点高。突破命题视角角度一金属冶炼方法的选择1.冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用,古代有:(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼对应方法的分析