人教版高考化学一轮总复习精品课件 第4章 非金属及其化合物 第19讲 氮及其氧化物 硝酸 (2).pptVIP

[对点训练1](2024·湖南长沙高三模拟)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()D选项实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+②浓硝酸久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③Al箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸具有酸性和强氧化性A.①② B.③④C.②③④ D.②④解析过量的铁粉加入稀硝酸生成Fe2+,加入KSCN溶液时不会变红色,故①错误;浓硝酸久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于溶液所致,故②正确;Al箔遇浓硝酸钝化,稀硝酸会使Al箔溶解,故③错误;浓硝酸具有酸性和强氧化性,可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色,故④正确。考向2金属与硝酸反应的定量计算例2(2024·湖南大学附属中学高三模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A.加入铜粉的溶液中最终有Cu(NO3)2生成B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段产生的是氢气C.第二份溶液中的最终溶质为FeSO4D.稀硫酸浓度为2.5mol·L-1A归纳总结(1)硝酸与金属反应计算的思维模型[对点训练2](2024·广东佛山南海区调研)将10.0g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中,得到NO2和NO的混合气体4.48L(标准状况),当向反应后的溶液中加入370mL4.0mol·L-1NaOH溶液时,金属离子全部转化为沉淀,测得沉淀的质量为18.5g。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比2∶3B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度为10mol·L-1C.NO2和NO的混合气体中,NO2的体积分数为25%D.若将混合气体与水混合完全转化为硝酸,则需要通入的氧气(标准状况)的体积为2.8LB素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.(2024·安徽合肥高三模拟)汽车尾气系统中,有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体,某课外化学兴趣小组用如图装置模拟该转化过程。下列说法错误的是()DA.a装置中试剂为浓硫酸,起干燥、观察流速及混合气体的作用B.b装置的硬质玻璃管中发生反应2CO+2NON2+2CO2C.c装置为安全瓶,能防止d装置中的澄清石灰水倒吸D.d装置既可检验气体CO2,又可吸收实验中的有害尾气解析进入硬质玻璃管的气体应该为干燥的CO与NO,故a装置中试剂为浓硫酸,用于干燥CO与NO,同时使气体混合均匀且可观察流速,A正确;根据题意可知汽车尾气系统中的CO与NO在三元催化剂作用下反应生成无毒气体N2和CO2,故化学方程式为2CO+2NON2+2CO2,B正确;c装置为安全瓶,能防止d装置中的澄清石灰水倒吸,C正确;d装置中澄清石灰水可检验气体CO2,但不能与尾气中的CO和NO反应,故不能吸收有害尾气,D错误。2.某同学进行如下实验:序号实验实验现象ⅰ将铜粉加入试管中,再加入稀硝酸溶液变蓝,液面上方呈浅红棕色;至不再产生气泡时,铜粉有剩余,余液呈酸性ⅱ继续向ⅰ中试管加入少量NaNO3固体又产生气泡,铜粉减少,液面上方呈浅红棕色ⅲ取饱和Cu(NO3)2溶液,加入少量固体NaNO3和铜粉无明显变化下列说法不正确的是()A.HNO3氧化性的强弱与其浓度大小有关B.ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释C.ⅰ中余液呈酸性的主要原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D.用一定浓度的H2SO4与NaNO3也能使铜粉溶解C解析ⅰ.将铜粉加入试管中,再加入稀硝酸,稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜,溶液变蓝,开始产生无色气体,无色气体又变为红棕色;铜粉有剩余,溶液为酸性。ⅱ.继续向ⅰ中试管加入少量固体NaNO3,由于铜粉剩余,溶液为酸性,加入硝酸钠,等同于加入了稀硝酸,则稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜,产生无色气体,无色气体又变为红棕色,同时可知推论ⅰ中余液呈酸性是硝酸有剩余。ⅲ.饱和Cu(NO3)2溶液加入少量固体NaNO3和铜粉,三者不反应,无明显变化。ⅰ中有硝酸剩余,不能将铜全部溶解,故硝酸氧化性和浓度有关,A正确;ⅰ、ⅱ铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了