人教版高考化学一轮总复习精品课件 第7章 化学反应速率与化学平衡 第38讲 化学反应速率和平衡图像 (3).pptVIP

考向2恒压(或恒温)线图像及分析例2以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入1molCO2和3molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得反应在不同温度和压强下,平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是()A.p1p2B.a点CO2的转化率为75%C.a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)v(c)v(b)D.b→a过程,平衡向正反应方向移动C解析在其他条件不变的情况下,增大压强,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大,则p1p2,A正确;设a点CO2的转化量为xmol,氢气的转化量为3xmol,甲醇的生成量为xmol,水的生成量为xmol,则×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越大,反应速率越快,则v(a)v(b)v(c),C错误;b→a过程,温度降低,则平衡向正反应方向移动,D正确。[对点训练2]反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A、C两点的化学平衡常数:KAKCB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量:ACC解析A、C两点对应的温度相同,平衡常数只受温度的影响,KA=KC,A错误;A点到C点,压强增大,NO2(g)的浓度增大,虽然平衡逆向移动,最终二氧化氮的浓度比原浓度大,即C点气体颜色比A点深,B错误;A点到B点,NO2的体积分数减小,说明相同压强下,T2到T1,平衡逆向移动,T2T1,即由状态B到状态A,可以用加热的方法,C正确;A点到C点,压强增大,平衡逆向移动,该反应的逆反应为气体相对分子质量增大的反应,即A点气体的平均相对分子质量小于C点气体的平均相对分子质量,D错误。思维建模1.解答化学平衡图像类题的四个“步骤”2.分析化学平衡图像的三种“技巧”(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。(3)三看法一看反应速率是增大还是减小;二看v(正)、v(逆)的相对大小;三看化学平衡移动的方向。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.(2024·湖南大学附属中学高三模拟)某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0的影响。下列说法正确的是()A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强B.图2研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更低C.图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动D.图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动D解析若横轴表示压强,增大压强,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,但图1是随着压强增大,SO2的转化率降低,故A错误;根据图2,Ⅱ先达到平衡,说明Ⅱ的温度高于Ⅰ,故B错误;使用催化剂,化学平衡不移动,故C错误;增大压强,正逆反应速率都增大,根据勒夏特列原理,增大压强,平衡向正反应方向移动,故D正确。2.在容积均为1.0L的甲、乙两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)并达到平衡。CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()D.其他条件不变时,在曲线Ⅰ对应容器中加入合适的催化剂,可使CO2的平衡转化率由P点达到S点C解析由图可知,升高温度,二氧化碳的平衡转化率升高,平衡正向移动,正反应为吸热反应,ΔH0,A错误;正反应为气体分子数增加的反应,相同温度下,增加二氧化碳的量,会导致二氧化碳的转化率降低,故曲线Ⅱ表示容器乙中CO2的平衡转化率,B错误;恒容条件下,R相当于2份Q达平衡后合并到1个容器中,压强增大平衡逆向移动,导致一氧化碳的浓度小于2倍的Q中一氧化碳的浓度,故两容器中c(CO)Qc(CO)R,C正确;催化剂改变反应速率,不改变物质的平衡转化率,D错误。进阶2练热点·提素能3.(2024·七省适应性测试广西化学,13)肼(N2H4)是