人教版高考化学一轮总复习精品课件 必修模块 主题2 常见的无机物及其应用 第3章 物质及其变化 第2节 离子反应.pptVIP

【新情境模拟训练】将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示。下列说法正确的是()。A.a离子为Cl-,b离子为Na+B.溶液中含有NA个水合Na+(NA代表阿伏加德罗常数的值)C.溶液中存在NaClNa++Cl-D.NaCl的溶解需要在容量瓶中进行A解析:钠离子核外有2个电子层,氯离子有3个电子层,即氯离子半径大于钠离子,a离子为Cl-,b离子为Na+,A项正确。题目中没有说明溶液的体积,无法计算溶质的物质的量,即无法判断溶液中水合Na+的个数,B项错误。氯化钠是强电解质,全部电离,电离方程式为NaCl══Na++Cl-,C项错误。容量瓶是精密仪器,不能用于溶解,NaCl的溶解需要在烧杯中进行,D项错误。实验探源【必备知识归纳】用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【实验目的】(1)用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和。(2)熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。【实验用品】天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴。粗盐、蒸馏水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol·L-1盐酸、pH试纸。1.利用离子反应除去杂质的思路方法(1)分析物质组成,确定要保留的物质和需要除去的杂质。(2)明确要保留的物质和杂质间的性质差异。(3)选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子,且应适当过量。(4)分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。(5)综合考虑原有杂质离子和新引入的杂质,确定试剂添加顺序和实验步骤。2.除杂质的方法(1)泥沙:用过滤的方法除去;(2)Ca2+:用Na2CO3溶液除去;(3)Mg2+:用NaOH溶液除去;(4):用BaCl2溶液除去。3.食盐提纯过程中的注意事项(1)选择除杂试剂时以不引入杂质及过量的杂质易除去为原则。(2)除杂要除尽,通常除杂试剂要过量,可根据继续滴加时不再出现最初滴加时的实验现象为准。如向上层清液中滴加BaCl2溶液时,无白色沉淀生成,说明溶液中无,滴加的BaCl2溶液过量。(3)最后溶液酸化时,必须先过滤除去难溶性杂质,否则盐酸酸化时,会溶解部分沉淀,重新引入新的杂质。【易错细节筛查】判断下列食盐精制过程的除杂试剂加入顺序,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl。()(2)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl。()(3)Na2CO3→BaCl2→NaOH→HCl。()(4)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl。()(5)Na2CO3→BaCl2→HCl→NaOH。()√√×√×【实验能力形成】1.粗盐中含有难溶性泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下:①加入过量BaCl2溶液,②加入过量NaOH溶液,③加入过量Na2CO3溶液,④过滤,⑤加入适量盐酸。下列说法不正确的是()。A.①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B.③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+C.因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶,所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D.⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法,控制加入盐酸的量B解析从电离的角度分析粗盐中的杂质可知,溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子,其中硫酸根离子用钡离子沉淀,镁离子用氢氧根离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠溶液要放在加氯化钡溶液之后,可以将过量的钡离子沉淀,最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。①加入过量BaCl2溶液,可除掉硫酸根离子;②加入过量NaOH溶液,可除掉镁离子;③加入过量Na2CO3溶液,可除掉钙离子,A项正确。加碳酸钠溶液要放在加氯化钡溶液之后,③中加入过量Na2CO3溶液不仅可以除去Ca2+,还可以将过量的钡离子沉淀,B项错误。因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶,所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好,C项正确。⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法,在除掉碳酸根、氢氧根后,得到氯化钠溶液,呈中性,只要控制加入盐酸的量,就能达到目的,D项正确。2.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是()。A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余