人教版高考化学一轮总复习精品课件 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第3讲 盐类的水解 (2).pptVIP

针对训练5.(2021云南昆明一中高三月考)25℃时,向某浓度H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。[比如A3-的分布分数:答案D6.(2021辽宁铁岭高三二模)25℃时,向20mL0.1mol·L-1的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知:H2X是二元弱酸,Y表示pY=-lgY。下列叙述正确的是()A.X2-的水解常数为1.0×10-4.7B.NaHX溶液中c(HX-)c(X2-)c(H2X)答案C本课结束突破方法1.抓住关键五个点,突破中和滴定曲线(1)五个点的诠释与应用五个点应用抓反应的起始点判断酸、碱的相对强弱抓反应的一半点判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的中性点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓恰好反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的过量点判断溶液中的溶质,判断哪种物质过量(2)实例:室温下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示:2.溶液中粒子浓度大小的比较(1)明确三个比较①电离能力大于水解能力。如CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。②水解能力大于电离能力。如HClO的电离程度小于ClO-的水解程度,所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。③酸式盐电离能力和水解能力的比较。如在NaHCO3溶液中,的水解程度大于电离程度,故溶液显碱性。(2)熟练三个守恒①电荷守恒。电解质溶液中所有的阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中存在着Na+、、H+、OH-、,它们存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)。②元素质量守恒。电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类增多,但某些关键性的元素总是守恒的。③质子守恒。在电离或水解过程中,会发生质子(H+)转移,但在质子转移过程中其数量保持不变。以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,可用下图所示帮助建立质子守恒关系式:a.Na2CO3溶液b.NaHCO3溶液另外,将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立,通过代数运算消去其中某些离子,即可推出该溶液中的质子守恒。针对训练1.(2021湖南卷,9)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中:c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案C解析由于NaX为强碱弱酸盐,X-会部分水解使溶液呈弱碱性,所以NaX溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),A项正确;由于等浓度的三种盐溶液的pH大小关系为NaZNaYNaX,根据盐类水解规律“越弱越水解”可知,NaZ对应的酸(HZ)的酸性最弱,而NaX对应的酸(HX)的酸性最强,则电离常数:Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ),B项正确;由于三种盐溶液的体积和浓度相同,但碱性强弱不同,所以要使滴定后的溶液pH=7,所滴加盐酸的体积也不相同,即NaZ溶液中滴加盐酸最多,而NaX溶液中滴加盐酸最少,所以最后呈中性的三种溶液中c(Cl-)不相等,据电荷守恒及溶液呈中性条件可知,三种溶液中c(X-)≠c(Y-)≠c(Z-),C项错误;将三种溶液混合后所得的混合溶液中的电荷守恒式为c(Cl-)+c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于混合前三种溶液的物质的量浓度和体积与所加盐酸的物质的量浓度和体积都相等,则混合后的溶液中c(Cl-)=c(Na+),则c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)=c(H+),D项正确。2.常温时,向体积均为25.00mL、浓度均为0.0100mol·L-1的HA、H3B(三元弱酸)溶液中分别滴加0.0100mol·L-1NaOH溶液,溶