人教版高考化学一轮总复习精品课件 第十章 化学实验基础与综合实验探究 第3讲 高考化学综合实验题探究 (2).pptVIP

答案(1)分液漏斗(2)2SO2+2HNO3+H2O===NO+NO2+2H2SO4(4)过量的c1mol·L-1KI溶液并滴入几滴淀粉溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色×100%解析(2)根据题意,装置B中盛放的是硝酸,二氧化硫与硝酸反应放出一氧化氮和二氧化氮,若逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+2HNO3+H2O===NO+NO2+2H2SO4,若其他条件不变,硝酸的浓度越大,生成的二氧化氮越多,则会使逸出的气体中n(NO)n(NO2)。(3)根据已知信息:Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成,被还原为Mn2+,利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是c3mol·L-1酸性KMnO4溶液,其离子方程式为(4)根据已知信息:在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,能将I2还原为I-。利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度,步骤为:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,加入过量c1mol·L-1KI溶液和几滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读取消耗Na2S2O3溶液的体积。为减少误差,须重复以上操作3次,则若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL,则n(Na2S2O3)=c2mol·L-1×V×10-3L=c2V×10-3mol,因归纳总结1.物质组成计算的常用方法类型解题方法物质含量计算根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等,求出混合物中某一成分的质量,再除以样品的总质量,即可得出其含量确定物质化学式的计算①根据题给信息,计算有关物质的物质的量。②根据电荷守恒,确定未知离子的物质的量。③根据质量守恒,确定结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比即物质化学式的下标比类型解题方法热重曲线计算①设晶体为1mol。②失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物。③计算每步的m余,=固体残留率。④晶体中金属质量不减少,仍在m余中。⑤失重后的残留物一般为金属氧化物,由质量守恒得mO,由n金属∶nO即可求出失重后物质的化学式多步滴定计算复杂的滴定可分为两类:(1)连续滴定法:第一步滴定反应生成的产物,还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量,可计算出第一步滴定的反应物的物质的量。(2)返滴定法:第一步用的滴定剂是过量的,然后第二步再用另一种物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量,即可得出第一步所求物质的物质的量2.定量型实验题的解题模板研专项前沿命题化学实验综合题解题策略题型考查内容非选择题考查知识化学基本操作、物质分离提纯、物质制备、定量测定核心素养科学探究与创新意识、科学态度与社会责任例题.(2020全国Ⅲ卷,26)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。?(2)b中采用的加热方式是。c中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴冷却的目的是。?(3)d的作用是,可选用试剂(填标号)。?A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2 D.H2SO4(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,,,干燥,得到KClO3晶体。?(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。?思路指导整体分析反应装置。装置共分四部分。(1)仪器的名称和试剂的选择。根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶;利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气,生成的氯气中混有HCl气体,因此装置a的作用是除去氯气中混有的HCl气体,除杂试剂可选用饱和食盐水。(2)制备目标物质的分析。由题给信息可知,b装置中生成KClO3,c装置中生成NaClO。①加热方式的判断。盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热,该加热方式为水浴加热。②离子方程式的书写。由目