2024_2025年新教材高中化学课时检测30离子键含解析苏教版必修第一册.docVIP

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离子键

1．下列过程能形成离子键的是()

A．白磷在空气中燃烧

B．镁在空气中渐渐失去金属光泽

C．硫黄在空气中点燃

D．氢气与氯气混合后在光照时发生爆炸

解析：选B白磷在空气中燃烧生成P2O5、硫黄在空气中点燃生成SO2、氢气与氯气反应生成HCl，A、C、D项的生成物都不含离子键。镁在空气中生成MgO，MgO是离子化合物，B项能形成离子键。

2．下列物质中属于离子化合物的是()

A．苛性钾 B．碘化氢

C．硫酸 D．醋酸

解析：选A常见离子化合物包括：a.强碱；b.活泼金属氧化物、氢化物；c.大部分盐(AlCl3、BeCl2除外)。

3．下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是()

A．含金属元素的化合物中必定含有离子键

B．不含金属元素的化合物肯定不含有离子键

C．食盐、硫酸中都含有离子键

D．离子化合物中必定含有阴、阳离子

解析：选D含金属元素的化合物中不肯定含有离子键，如AlCl3中含有金属元素，但其不属于离子化合物，A错误；不含金属元素的化合物如NH4Cl中含有离子键，B错误；食盐是离子化合物，含有离子键，硫酸中不含离子键，C错误；由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物，故离子化合物中必定含有阴、阳离子，D正确。

4．下列有关化学用语正确的是()

解析：选A是F－的结构示意图，B错误；(NH4)2S的电子式中铵根离子带正电荷，两个铵根离子写在S2－两侧，C错误；两个F－写在Ba2＋两侧，D错误。

5．下列性质中，可以证明某化合物内肯定存在离子键的是()

A．可溶于水 B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

解析：选D含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动，因而能导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为推断某化合物内肯定存在离子键的依据。

6．下列关于离子键的描述正确的是()

A．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的

B．离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成

C．离子键的作用仅局限在两个阴、阳离子之间

D．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的

解析：选D离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的，不但包括静电吸引，还包括静电排斥。另外，活泼金属与活泼非金属可形成离子键，非金属元素之间也可形成离子键，如铵盐。

7．阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()

A．MgCl2 B．CaBr2

C．NaF D．KI

解析：选DMgCl2、NaF、CaBr2、KI都是典型的离子化合物，Na＋、Mg2＋、F－都有2个电子层，K＋、Ca2＋、Cl－都有3个电子层，Br－有4个电子层，I－有5个电子层，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是KI。

8．下列说法正确的是()

A．含有离子键的化合物肯定是离子化合物

B．阳离子肯定由金属元素组成

C．元素周期表中第ⅠA族的元素之间不行能形成离子键

D．离子化合物中不肯定含有阴离子和阳离子

解析：选A含有离子键的化合物肯定是离子化合物，A项正确；阳离子不肯定由金属元素组成，如NHeq\o\al(＋,4)，B项错误；元素周期表中第ⅠA族内有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误；离子化合物中肯定含有阳离子和阴离子，D项错误。

9．核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有()

A．6种 B．3种

C．9种 D．12种

解析：选C核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为Li、F、Na、Mg、S、Cl，相互间以离子键结合的离子化合物共有9种：LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS、MgCl2。

10．下列物质不属于离子化合物的是()

A．CaO B．CO2

C．K2O D．NaCl

解析：选BCaO、K2O是活泼金属氧化物，NaCl是活泼金属元素和活泼非金属元素形成的盐，它们都是离子化合物。CO2是非金属氧化物，由分子组成，通常呈气态，不是离子化合物。

11．某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()

A．XNO3 B．X2(SO4)3

C．XCl2 D．K2X2O7

解析：选BX元素的质子数为52－28＝24，其离子所带电荷为24－21＝3，即X在化合物中显＋3价。

12．写出下列物质的电子式

(1)O：________，O2－：________。

(2)Mg：________，Mg2＋：_____