人教版高考化学一轮总复习精品课件 第八章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解.pptVIP

水溶液中离子平衡图像及分析题型考查内容选择题考查知识弱电解质的电离、水的电离、盐类的水解、溶液中粒子浓度大小关系核心素养变化观念与平衡思想证据推理与模型认知考向1强、弱电解质溶液加水稀释的变化曲线例1已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ为稀释次氯酸时pH的变化曲线B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小C.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小答案B解析常温下Ka(HClO)Ka(HF),酸性:HClOHF,根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF溶液稀释同等倍数,Ⅰ的pH改变值大于Ⅱ的pH改变值,曲线Ⅰ为稀释氢氟酸时pH的变化曲线,曲线Ⅱ为稀释次氯酸时pH的变化曲线。根据上述分析,A项错误。a点HClO溶液和HF溶液的pH相同,a点c(HClO)大于c(HF),取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗HClO溶液的体积较小,B项正确。a点HClO溶液和HF溶液的pH相同,即a点两溶液中c(H+)相等,此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等,C项错误。酸溶液中OH-全部来自水的电离,根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH,b点溶液中c(H+)小于c点溶液中c(H+),b点溶液对水的电离的抑制程度小于c点溶液,b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,D项错误。突破方法一强一弱溶液稀释的图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的体积,醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释到相同的体积,盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多(3)pH与稀释后溶液体积变化的线性关系(Va、Vb为稀释前的体积,V为稀释后的体积)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中:c(X-)=c(Y-)③水的电离程度:dca=b①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)c(MOH)③水的电离程度:ab针对训练1.常温下,将浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL,其的变化关系如图所示,下列叙述错误的是()A.HX的酸性强于HY的酸性B.a点的c(Y-)与b点的c(X-)相等C.若两溶液同时升高温度,则c(Y-)和c(X-)均增大D.水的电离程度:a点小于c点答案C解析根据AG的意义可知,相同浓度时,AG的值越大,溶液中c(H+)越大。由题图可知,稀释前HX溶液中的AG值较大,即HX溶液中c(H+)更大,故HX的酸性比HY的强,A项正确;a、b两点的AG值相同,则两溶液中c(H+)、c(OH-)相同,由电荷守恒知c(X-)和c(Y-)均等于c(H+)-c(OH-),故a点的c(Y-)与b点的c(X-)相等,B项正确;稀释前,HX溶液中AG=12,结合c(H+)·c(OH-)=10-14计算可得c(H+)=0.1mol·L-1,而酸的浓度为0.1mol·L-1,故HX为强酸,在溶液中完全电离,升高温度,溶液中c(X-)不变,C项错误;AG的值越大,溶液中c(H+)越大,对水的电离的抑制程度越大,故a点水的电离程度小于c点,D项正确。考向2分布分数图及分析A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO-答案D解析NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH,所以溶液既有碱性又有酸性,A正确;氨基具有碱性,在酸性较强时会结合氢离子,羧基具有酸性,在碱突破方法分布分数图及分析以二元酸(草酸H2C2O4)为例δ0为H2C2O4分布分数、δ1为HC2分布分数、δ2为C2分布分数(1)第一步,寻找相等点,分析如下图:(2)第二步,根据第一步得到的平衡常数分析选项。针对训练2.柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线b表示H2A-的变化曲线B.H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8C.Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度D.pH=4时,c(H+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+c(OH-)答案D