人教版高考化学一轮总复习精品课件 第五章 物质结构与性质 元素周期律 第2讲 元素周期表 元素周期律 (4).pptVIP

考向2短周期元素的推断及元素周期律的应用例2.(2021辽宁卷,14)某多孔储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子。下列说法正确的是()A.氢化物沸点:XYB.原子半径:MXYZC.第一电离能:WXYZD.阴、阳离子中均有配位键思路指导由题干信息可知,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子,其核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4,故Z为C元素或者O元素。根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键,再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,故Y为N元素,Z为O元素,M只形成一个单键,M为H元素,X为C元素,则W为B元素。答案D突破方法元素周期表中元素推断及元素周期律应用类题目的思维流程如下:针对训练3.(2021湖南永州二模)科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具有高效的催化性能,其结构示意图如下(实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注),W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期中最大(不考虑稀有气体元素)。下列说法错误的是()A.Y单质的氧化性在同主族中最强B.Z与Y可能组成多种离子化合物C.Z的简单离子半径大于Y的简单离子D.Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物热稳定性答案C解析W、X、Z分别位于不同周期,且均是短周期元素,故W是H元素;Z的原子半径在同周期中最大,故Z是Na元素;根据X的成键结构可知,X是C元素;Y是O元素。根据元素周期律可知,O2的氧化性在同主族中最强,A正确;Z与Y可形成Na2O2、Na2O,B正确;离子的核外电子排布相同,元素的原子序数越大,对应离子半径越小,则半径:Na+O2-,C错误;根据元素周期律可知,元素的非金属性越强,对应的气态氢化物热稳定性越强,故O的气态氢化物热稳定性大于C的气态氢化物热稳定性,D正确。4.(2020山东卷,3)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能:WXYZB.简单离子的还原性:YXWC.简单离子的半径:WXYZD.氢化物水溶液的酸性:YW?答案C解析X为短周期元素,其电子总数为最高能级电子数的2倍,Z与X可形成淡黄色化合物Z2X2,故X为O元素,其核外电子排布式为1s22s22p4,Z为Na元素。Y与W同主族,Y为F元素,W为Cl元素。根据各元素在元素周期表中的位置关系和递变规律,第一电离能FOClNa;离子还原性Cl-O2-F-;简单离子F-、Na+、O2-是电子层结构相同的离子,故离子半径r(Cl-)r(O2-)r(F-)r(Na+);HF为弱酸,HCl为强酸,则酸性HClHF。C项符合题目要求。本课结束针对训练1.(2021湖南株洲第一次质检)某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,X的原子半径是元素周期表中所有元素中最小的,Q原子的核外最外层电子数与Y原子的核外电子总数相同。下列叙述正确的是()A.Z的氧化物对应的水化物是强酸B.W+的半径大于Q的简单离子半径C.元素非金属性的顺序为YZQD.该化合物中Z满足8电子稳定结构答案D解析由X的原子半径是元素周期表中最小的可知,X为H元素;X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,由化合物的结构可知W能形成+1价阳离子,则W为Na元素;由化合物的结构可知Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q形成2个共价键,且Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,则Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素。亚硝酸是弱酸,A错误;电子层结构相同的离子,随核电荷数增大,离子半径依次减小,则钠离子的半径小于氧离子,B错误;同周期元素,从左到右非金属性依次增强,则元素非金属性的顺序为:ONC,C错误;氮原子最外层有5个电子,由化合物的结构可知氮原子形成了3个共价键,则化合物中氮原子满足8电子稳定结构,D正确。2.(2021天津河东区二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述中正确的是()A.元素非金属性强弱的顺序为WYZB.原子半径:XYZWC.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构