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重、难点考点11—化学计算题专题突破（二）

考点剖析：

此题型在中考中主要考查化学方程式的计算，化学方程式的计算题应注意的问题：

1：正确书写题目中相关的化学方程式。

2：对题目中所给的数据，表格及图像进行正确的分析，确定已知量和未知量。

3：根据题意写出相关的化学方程式式，并正确设出未知量。

4：在化学方程式式中列出相关物质的相对分子质量并把已知和未知的数据写到相关物质的下面。

5：正确列出比例式，并正确求解。

6：对所求出的数据或化学量进行作答。

典例剖析：

例1:（2020年河北中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氢气的总质量为g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

例2：（2020年广元中考）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：

?

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

氢氧化钠溶液的质量/g

20

20

20

20

20

沉淀质量/g

4.9

9.8

m

19.6

19.6

（1）表格中m的值为多少。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

例3：（2019河北中考试题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。请计算：

（1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g。

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。

例4：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：

请计算：

（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

例5：（2020年自贡中考）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。

（1）b点时溶液中溶质的化学式为。（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。（3）求m的值。（写出计算过程）

例6：（2018?枣庄）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：

（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的发生反应。

（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）

例7：（2019天水中考）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：

次数

1

2

3

4

5

加入稀盐酸的质量/g

50

50

50

50

50

烧杯中物质的质量/g

100

150

197.8

245.6

295.6

请根据有关信息计算：（1）a的数值为。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）

例8：（2020湖南长沙）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O（1）该反应生成二氧化碳的质量为g。

（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

例9：（2020甘肃庆阳）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。

例10：（2018?泰安）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。

计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

考点专练

1：（2020贵州黔西南）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）反应中二氧化锰的作用是______。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。写出计算过程

2：（2018?滨州）镁在国产大飞机C﹣919”的制造中大显身手，小亮在实验室