人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 第12讲 铝、镁及其化合物 (2).ppt

考向2镁及其化合物的制备“微流程”例2如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是()A.“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应B.“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液,可直接返回海洋C.“中和”时反应的离子方程式为H++OH-═H2OD.电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C解析石灰窑中CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2,该反应为吸热反应;消化池中CaO与水反应生成Ca(OH)2,该反应为放热反应,A正确。沉淀池中MgCl2与Ca(OH)2悬浊液反应生成Mg(OH)2和CaCl2,海水中含有CaCl2,则母液可直接返回海洋,B正确。中和时发生的反应为Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水,离子方程式为2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O,C错误。电解槽中发生的反应为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,D正确。[对点训练2]以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:已知“浸出”时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是()A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2OB.“沉镁”的操作能在较高温度下进行C.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同,调节溶液的pH来实现D.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClB解析分析流程可知,“浸出”时杂质不需要考虑,则浸出镁的化学方程式为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O,A正确;加入氨水就可将Mg2+转化为沉淀,不需要加热,加热反而会使氨水分解,B错误;Mg2+与Al3+、Fe3+的氢氧化物都是难溶物沉淀,不同的沉淀其Ksp不同,可利用该原理选择沉淀的顺序,可通过调节pH来完成,C正确;“浸出”产生的氨气可溶于水成为氨水,可用于后续的沉镁,“沉镁”时所得的滤液中的氯化铵可用来“浸出”,D正确。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后再过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得到MgOB解析镁粉不能与氢氧化钠溶液反应、铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液和氢气,故烧碱溶液能除去镁粉中混有的少量铝粉,A正确;Fe3+和Al3+与过量氨水反应分别生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,故氨水不能分离Fe3+和Al3+,B错误;Mg(OH)2不与烧碱溶液反应,Al(OH)3溶于烧碱溶液生成Na[Al(OH)4],再通入过量CO2又生成Al(OH)3,所以加入足量烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤可以除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2,C正确;Al2O3与烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)4],MgO与烧碱溶液不反应,加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥可以除去MgO中混有的少量Al2O3,故D正确。2.(2024·湖南娄底模拟)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是()A.Al和Ga的最外层电子数相同B.向GaCl3溶液中逐滴加入足量稀氨水,先生成沉淀,后沉淀溶解C.金属镓(Ga)可以与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和H2D.Na[Al(OH)4]和少量CO2反应的化学方程式为2Na[Al(OH)4]+CO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2OB解析Al和Ga均为ⅢA族元素,最外层电子数相同,A正确;镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物,则氢氧化镓不能溶于氨水,故沉淀不会溶解,B错误;镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,则镓也会和强碱氢氧化钠反应生成盐Na[Ga(OH)4]和H2,C正确;Na[Al(OH)4]和少量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,化学方程式为2Na[Al(OH)4]+CO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,故D正确。进阶2练热点·提素能3.(2023·北京海淀模拟)某实验小组研究经打磨的镁条与1mol·L-1NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反应。室温时,用CO2传感器检测生成的气体,并测定反应后溶液的pH。实验如表:实验装置锥形瓶内CO2的浓度变化编