人教版高考化学一轮总复习精品课件 选修三 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质 (2).pptVIP

考向2.范德华力、氢键对物质性质的影响典例突破下列对一些实验事实的理论解释,正确的是()选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大溴单质、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B卤素单质从F2到I2,在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下,1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的短答案C解析根据“相似相溶”规律,Br2、I2是非极性分子,易溶于非极性溶剂CCl4中,在极性溶剂水中的溶解度较小,A错误;卤素单质组成、结构相似,从F2到I2相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高,B错误;NH3与H2O都是极性分子,且分子间可以形成氢键,所以NH3在H2O中溶解度很大,C正确;HF和HCl的熔、沸点与分子内的共价键无关,D错误。针对训练1.完成下列各题。(1)(2020全国Ⅲ卷,35节选)NH3BH3分子中,与氮原子相连的H呈正电性(Hδ+),与硼原子相连的H呈负电性(Hδ-),电负性大小顺序是。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是(写分子式),其熔点比NH3BH3(填“高”或“低”),原因是在NH3BH3分子之间,存在,也称“双氢键”。?(2)(2019全国Ⅰ卷,35节选)一些氧化物的熔点如表所示:氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。?(3)(2019全国Ⅱ卷,35节选)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体构型为,其沸点比NH3的(填“高”或“低”),判断理由是。?(4)(2019全国Ⅲ卷,35节选)苯胺()的晶体类型是。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是。?答案(1)NHBCH3CH3低Hδ+与Hδ-的静电引力(2)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体,且晶格能:MgOLi2O,分子间作用力(相对分子质量):P4O6SO2(3)三角锥形低NH3分子间存在氢键(4)分子晶体苯胺分子间存在氢键2.按照要求填空:(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是。?(2)关于化合物,下列叙述正确的有(填字母)。?A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个σ键和1个π键D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯在水中的溶解度(3)已知苯酚()具有弱酸性,其K=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸)(填“”或“”)K(苯酚),其原因是。?(4)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高,其主要原因是。?(5)H2O分子内的O—H、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为;的沸点比高,原因是。?解析(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键。(2)该有机化合物分子中含有—CHO,含有电负性较强的氧原子,但不含与电负性较强的原子相连的氢原子,因此不易形成分子间氢键,A项错误;该有机化合物分子中含有C—H、C==O等极性键,C—C、C==C等非极性键,B项正确;该有机化合物分子中含有9个σ键和3个π键,C项错误;该有机化合物分子易与水分子形成分子间氢键,而2-丁烯则不能,故该有机化合物在水中的溶解度大于2-丁烯在水中的溶解度,D项正确。(3)由于能形成分子内氢键,所以水杨酸的第二级电离更困难,故K2(水杨酸)K(苯酚)。(4)分子间氢键能使分子间作用力增大,使物质的熔、沸点升高。(5)氢键弱于共价键而强于范德华力。前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键。归纳总结范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响名称范德华力氢键共价键对物质性质的影响①影响物质的