人教版高考化学一轮总复习精品课件 第4章 非金属及其化合物 第14讲 氯及其化合物 (2).pptVIP

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解析c、d、f均为钠盐,则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3,a为Cl2,b为HCl,e为HClO。b为HCl,其中Cl为-1价,可以被氧化,H为+1价,可以被还原,A错误;c为NaCl,钠离子放电顺序在氢离子之后,电解饱和c(NaCl)溶液时阴极为氢离子放电得到氢气,不可得到钠单质,B错误;a(Cl2)→d(NaClO):氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现,d(NaClO)→e(HClO):NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现,C正确;f的阴离子即为氯酸根离子,中心Cl原子的价层电子对数=3+=4,有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,D错误。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.(2024·湖南怀化高三模拟)下列关于氯的说法正确的是()A.1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子B.35Cl、37Cl为不同的原子,化学性质不同C.氯水久置后pH减小,漂白性减弱D.干燥的氯气不能使鲜花褪色C解析氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,消耗1mol氯气时转移1mol电子,故A错误;同位素原子的质子数、电子数都相等,化学性质相同,故B错误;新制氯水久置后变为盐酸,所以氯水久置后漂白性减弱,酸性增强,pH减小,故C正确;氯气不具有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以干燥的氯气能使鲜花褪色,故D错误。D解析新制饱和氯水中,氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸,次氯酸不稳定,光照发生分解生成盐酸和氧气,所以如用强光照射实验1中的溶液,溶液酸性增强,溶液的pH将减小,A错误;实验2中滴加碘化钾淀粉溶液,溶液变蓝色,淀粉遇碘单质变蓝,证明新制饱和氯水存在氯气分子,氯气置换出碘化钾中的碘,B错误;实验3中向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水,溶液颜色变成棕黄色,则反应后溶液中不可能大量存在Fe2+,C错误;实验4中新制饱和氯水中滴加1mol·L-1NaHCO3溶液,至恰好不再产生气泡,则有c(Cl-)c()c(ClO-),D正确。进阶2练热点·提素能3.下图为氯及其化合物的“价—类”二维图,箭头表示各物质之间的转化关系。下列有关说法正确的是()A.图中所涉及的物质都是电解质B.反应(2)中Cl元素只被氧化C.反应(5)的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2OD.新制氯水久置后,溶液颜色变浅,酸性减弱C解析氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;反应(2)中氯元素的化合价既升高又降低,既被氧化又被还原,B错误;HCl中Cl元素为-1价,NaClO中Cl元素为+1价,可以发生归中反应生成Cl2,C正确;新制氯水中次氯酸不稳定,光照条件下易分解生成盐酸和氧气,久置后,溶液颜色变浅,酸性增强,D错误。4.(2024·辽宁沈阳六校联考)亚氯酸钠(NaClO2)实验室制备过程为①在强酸性介质中用SO2还原NaClO3制备ClO2;②在碱性介质中ClO2与H2O2反应,得到亚氯酸钠溶液;③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法正确的是()A.①中可用盐酸作强酸性介质,②中可用NaOH作碱性介质B.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.若通过原电池反应来实现①,正极的电极反应为D解析NaClO3与盐酸发生反应生成有毒气体氯气,因此反应①中不能用盐酸作强酸性介质,A错误;反应中NaClO3作氧化剂,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,SO2作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1,B错误;在碱性介质中ClO2与H2O2反应生成NaClO2,Cl的化合价由+4价降低为+3价,H2O2作还原剂,NaClO4不能代替H2O2,C错误;若用原电池实现反应①,根据原电池工作原理,正极上得电子,化合价降低,即电极反应式为+2H++e-═ClO2↑+H2O,D正确。进阶3研真题·明考向5.(2023·高考题组合)有关氯及其化合物的说法中不正确的是()A.(辽宁卷)工业上制HCl:H2+Cl22HClB.(湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C.(广东卷)漂白粉的有效成分是CaCO3,久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2D.(浙江6月选考卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O═HClO+C6.(2023·广东卷)利用活性石墨电极电解饱和食盐水,进行如图所示实验。闭合K1,一段时间后()A.U形管两侧均有气泡冒出,分别是Cl2和O2B.a处布条褪

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