鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 第1课时 化学反应是有历程的 化学反应速率.pptVIP

计算中注意以下量的关系(1)对反应物:c(起始)-c(转化)=c(某时刻)(2)对反应产物:c(起始)+c(转化)=c(某时刻)4.化学反应速率的物理测定法(1)量气法:测定反应中气体产物在温度、压强一定时的体积变化。(2)比色法:可用分光光度计测量溶液对特定波长光的吸光度,据此计算化学反应速率。(3)电导法:根据离子导电能力的差异,可以通过电导率的变化测定反应物中离子浓度的变化,进而计算化学反应速率。名师点拨化学反应速率的特点1.在同一反应里,用不同的物质表示的反应速率数值可能不同,但意义相同,故描述反应速率时必须指明具体物质。2.固体或纯液体的浓度记为常数,Δc=0,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。3.化学反应速率是一段时间Δt内的平均速率,而不是瞬时速率。4.用不同反应物表示化学反应速率时,化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=各物质系数之比。名师点拨化学反应速率的计算方法1.定义式法2.关系式法利用化学反应速率之比=物质的量浓度变化量之比=各物质系数之比计算。3.“三段式”法“三段式”法与化学平衡计算相似,在此不再列出。正误判断(1)反应N2+3H22NH3反应一段时间,v(N2)为2mol·L-1·min-1,v(H2)为6mol·L-1·min-1,则两者表示的该反应的反应速率不同。()(2)同一化学反应,用不同物质表示的反应速率之比等于方程式中相应物质的系数之比。()(3)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1。()×提示将两者表示的反应速率转化为同一种物质比较,两者的反应速率相同。√×提示化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s内某物质的浓度变化量为0.8mol·L-1。(4)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显。()×提示反应速率与反应现象之间无必然联系,如酸碱中和反应的速率很快,却看不到明显现象。重难突破?能力素养全提升探究角度1化学反应速率的计算例1已知:反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。(1)反应从开始到12s时,用A表示的平均反应速率为_______________。?(2)经测定前4s内,用C表示的平均反应速率v(C)=0.05mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为______________________。?0.05mol·L-1·s-1【变式设问】(1)试计算该温度下的平衡常数K。(2)当A与B两种物质的浓度相等时,v(正)与v(逆)的大小关系为v(正)____________v(逆)。?提示。此时反应未达到平衡状态,反应正向进行。[对点训练1](人教版教材改编题)一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H22NH3,2min时测得剩余的N2为1mol,下列化学反应速率不正确的是()A.v(N2)=0.25mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C.v(NH3)=1mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1C探究角度2化学反应速率的大小比较例2已知在一定条件下CO2可转化为高附加值的燃料CH4,反应原理为CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g)。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①v(CO2)=2mol·L-1·min-1、②v(H2)=12mol·L-1·min-1、③v(CH4)=0.2mol·L-1·s-1、④v(H2O)=0.3mol·L-1·s-1,则四种条件下的速率关系为()A.②①④③ B.④③②①C.③④②① D.④=③②①C解析观察用不同物质表示的反应速率,单位不同,需首先进行单位的换算;然后把不同物质表示的反应速率除以各自系数进行比较。[对点训练2]反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·s-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1,该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为()A.①③=②④ B.④②=③①C.②①