鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 (2).pptVIP

【变式设问】(1)若将B项“无色溶液中”改为“强酸性溶液中”,此选项各离子能否大量共存?提示能。强酸性条件下,B项中四种离子不发生反应。[对点训练2]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()B解析A项,ClO-有氧化性,能将I-氧化为I2,不能大量共存;C项,CH3COO-与H+不能大量共存;D项,OH-与Mg2+、均不能大量共存。思维建模“四步”突破离子能否大量共存判断题第一步:“细审题干关键点”。如“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。第二步:“分析限制条件”的描述,充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响。如:知识点二离子方程式的书写及正误判断基础落实?必备知识全过关1.离子反应书写要点(1)一易:易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。(2)两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。(3)三查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件,是否漏写离子反应。2.离子方程式的正误判断(1)一查是否符合客观事实。即反应能否发生,生成物是否符合事实。如Na与CuSO4溶液:2Na+Cu2+═2Na++Cu(错误);Fe与稀盐酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑(错误)。(2)二查化学式拆写是否正确,是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,Ba2++═BaSO4↓(错误)。(3)三查符号使用是否正确,要注意“═”“”“↑”“↓”等符号的正确使用。如AlCl3溶于水中:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+(错误)。(4)四查是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+(错误);Fe2++Cl2═Fe3++Cl-(错误)。(5)五查是否符合用量关系,如过量、少量、等物质的量、适量、任意量、逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。名师点拨离子反应书写需注意的三类物质1.微溶物的写法:微溶物作为反应物,若是溶液写离子符号,若是浊液写化学式;微溶物作生成物,一般写化学式。2.酸式盐的写法:多元弱酸根离子不能拆开写;强酸酸式根离子拆开写。3.氨水的写法:氨水作为反应物时写NH3·H2O;作为生成物时,若加热条件或浓度大时写成NH3↑+H2O,若无加热条件且浓度很小,写成NH3·H2O。正误判断(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理,H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2++H2S═CuS↓+2H+。()(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H++OH-═H2O。()(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后,实际参加反应的离子是H+和。()×提示CuS溶度积很小,不溶于强酸溶液,因此上述反应可以发生。×提示Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O。×提示NaHCO3与NaHSO4溶液混合,离子方程式为+H+═H2O+CO2↑。重难突破?能力素养全提升探究角度1离子方程式的正误判断例1下列离子方程式书写正确的是()A.用铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.Na可以将CuSO4溶液中的Cu置换出来:2Na+Cu2+═2Na++CuC.AlCl3溶液中滴加少量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓D.向FeBr2溶液中充入少量Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D解析用铜电极电解CuSO4溶液,阳极金属Cu溶解,故A错误;Na在水溶液中不能置换金属阳离子,Na与水直接反应生成NaOH和H2,B错误;氨水中的NH3·H2O属于弱电解质,不能写为离子的形式,C错误;Fe2+还原性强于Br-,少量Cl2先氧化Fe2+,D正确。思路剖析解题时应注意以下关键信息:①用铜电极电解,Cu为活动电极;②Na不能从溶液中置换出金属单质;③NH3·H2O为弱电解质;④Cl2少量,注意离子的反应顺序。【变式设问】(1)C选项中将“少量氨水”改为“过量氨水”,写出反应的离子方程式。(2)将D项中的“少量Cl2”改为“过量Cl2”,写出反应的离子方程式。提示Al3+与氨水只能生成Al(OH)3,因此反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3。提示2Fe2++4Br-+3