人教版高考化学一轮总复习精品课件 第1章 物质及其变化 第4讲 氧化还原反应的概念和规律 (2).pptVIP

C考向2“价态规律”及其应用例2(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料,研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。D[对点训练2]氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的H+和e-)。下列说法正确的是()A素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.(2024·四川雅安模拟)关于反应NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O,下列说法正确的是()A.生成1mol的ZnO,共转移5mol电子B.NH4NO3只做氧化剂C.该反应中氧化产物只有ZnOD.每产生448mLN2,生成0.72gH2OA解析该反应中铵根离子中N元素化合价升高,Zn元素化合价也升高,硝酸根离子中N元素化合价降低。NH4NO3既做氧化剂又做还原剂,B错误;N2既是氧化产物也是还原产物,ZnO是氧化产物,C错误;没说明是否处于标准状况,无法计算,D错误。2.(2023·湖南永州模拟)汽车安全气囊是在发生撞车时、发生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是()A.N2既是氧化剂又是还原剂B.NaN3中N元素被还原C.每生成16molN2转移30mole-D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15D解析只有N元素的化合价变化,则N2既是氧化产物又是还原产物,故A错误;NaN3中N元素化合价升高,失去电子被氧化,故B错误;由反应可知,2molKNO3反应转移电子为10mol,即每生成16molN2转移10mol电子,故C错误;该反应中10molNaN3是还原剂,生成氧化产物N2的物质的量是15mol,2molKNO3是氧化剂,生成还原产物N2的物质的量是1mol,还原产物与氧化产物质量之比为1∶15,故D正确。进阶2练热点·提素能3.某废气(含H2S)脱硫的方法是将废气与空气混合,再通入由FeCl2、CuCl2、FeCl3组成的混合溶液中,脱硫转化的流程如图所示,下列说法错误的是()A.氧化性:SFe3+O2B.转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+C.过程Ⅱ为氧化还原反应,两种反应物的物质的量之比为1∶1D.过程Ⅲ中每转移0.1mol电子会生成0.1molFe2+C解析过程Ⅰ中O2将Fe2+氧化成Fe3+,O2为氧化剂,Fe3+为氧化产物;过程Ⅲ中Fe3+氧化CuS生成S,Fe3+为氧化剂,S为氧化产物,则氧化性:SFe3+O2,A正确。该过程总反应为H2S与氧气生成S和水,Fe2+、Fe3+、Cu2+均视为催化剂,可循环使用,B正确。过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS,没有价态变化,属于非氧化还原反应,C错误。过程Ⅲ中Fe3+得电子生成Fe2+,则转移0.1mol电子同时生成0.1molFe2+,D正确。进阶3研真题·明考向4.(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。D5.(2023·辽宁卷)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存C解析Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小,而Mn(Ⅱ)在13min左右逐渐增大,说明Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4,A错误;13min前,Mn(Ⅱ)变化不大,但Mn(Ⅶ)的浓度迅速下降,则说明该时间段反应速率有增大趋势,B错误;Mn(Ⅶ)的浓度在13min左右时为0,Mn(Ⅱ)迅速增大,则Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)在该条件下不能大量共存,C正确;H2C2O4是弱酸,书写离子方程式应写化学式:2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,D错误。本课结束第4讲氧化还原反应的概念和规律【课标指引】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。知道常见的氧化剂和还原剂。2.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。目录索引考点一氧化还原反应的概念及相互关系必备知识?梳理1.氧化还原反应的本质及判断情境思考工业上利