人教版高考化学一轮总复习精品课件 必修模块 主题1 化学科学与实验探究 第2章 物质的量 第1节 物质的量 气体摩尔体积.pptVIP

3.测定水中的溶解氧:将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定,将固氧后的水酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,再用Na2S2O3溶液滴定生成的I2。现取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mg·L-1。答案:蓝色刚好褪去,且半分钟内不恢复80ab【新情境模拟训练】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()。A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NAB.在捕获过程中,二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂C.1molFe溶于过量稀硝酸,电子转移数为2NAD.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子数为NAC捕获CO2生成甲酸的过程解析:10.1gN(C2H5)3的物质的量为n==0.1mol,1个N(C2H5)3含有共价键的数目为21,则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA,A项正确。在捕获过程中,根据图中信息得出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂,B项正确。1molFe溶于过量稀硝酸,生成Fe(NO3)3、NO和H2O,电子转移数为3NA,C项错误。溶液中硝酸铵的物质的量n=0.5mol·L-1×1L=0.5mol,而1mol硝酸铵中含2mol氮原子,故0.5mol硝酸铵中含NA个氮原子,D项正确。本课结束训练突破1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()。A.某温度和压强下,48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NAB.在合成氨反应中,当有2.24L氨(标准状况下)生成时,转移的电子数为0.3NAC.1L1mol·L-1Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD.4.6g乙醇中含有O—H数目为0.1NAC解析:O2和O3均由氧原子构成,48gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为=3mol,则含有的氧原子总数为3NA,A项正确。在标准状况下,2.24L氨的物质的量为0.1mol,在合成氨反应中,氮元素由0价降低到-3价,故转移的电子数为0.3NA,B项正确。1L1mol·L-1Na2CO3溶液中,溶剂水中也含有氧原子,所以1L1mol·L-1Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA,C项错误。一个乙醇分子中含有一个O—H,4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol,则含有O—H数目为0.1NA,D项正确。2.(2021河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()。A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NAD.1L1mol·L-1溴化铵水溶液中与H+的总数大于NAC解析:F的原子序数为9,一个F2分子中含有的质子数为18,则标准状况下22.4LF2含有的质子数为18NA,A项正确。I2与H2的反应为可逆反应,反应生成的HI分子数小于2NA,B项正确。电解饱和食盐水时,阴阳两极分别产生氢气和氯气,当两极产生气体的总质量为73g时,即分别产生1molH2和1molCl2,转移电子数应该为2NA,C项错误。溴化铵溶液中水解产生的H+等于水解过程中减少的,但是水自身还电离出H+,故与H+的总数大于NA,D项正确。能力点2运用阿伏加德罗定律及其推论分析有关气体问题的能力整合建构(1)总结一口诀——“三同”(T、p、V)“一同”(N)→(n)。可概括为“三同”定“一同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。(3)适用一范围——气体。阿伏加德罗定律及其推论适用于气体,既适用于单一气体,也适用于混合气体。问题引领如何利用阿伏加德罗定律及其推论解题?点拨阿伏加德罗定律及其推论解题模板。第一步:找“相同”明“不同”。(1)找出题干中有哪些相同的条件,再根据物质的量,结合物质的粒子结构,求出相应的粒子数;(2)分析选项中的要求,明确需要求解哪些量。第二步:用“规律”。利用阿伏加德罗定律及其