人教版高考化学一轮总复习精品课件 第1章 物质及其变化 第2讲离子反应 离子方程式.pptVIP

角度四离子配比型离子方程式的书写6.写出下列反应的离子方程式。(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应①NaHCO3溶液少量:;?②NaHCO3溶液足量:。?类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应①向Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:;?②向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:。?(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应①Ba(OH)2溶液少量:;?②Ba(OH)2溶液过量:。?7.(2023·浙江鸥海中学月考)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是()A方法指导“少定多变”法(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。本课结束(3)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)铁能导电,所以铁是电解质,液溴不能导电,它是非电解质。()(2)BaSO4投入水中,导电性弱,故它是弱电解质。()(3)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质。()(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()××√××2.下列各电离方程式中,书写正确的是()D突破命题视角角度一电离方程式的书写1.有八种离子:H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、。(1)由两种离子相结合形成的物质中,属于酸的是,属于难溶盐的是。?(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式:?。?HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO32.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()D归纳总结角度二电解质及其强弱3.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥ B.只有④⑤C.②④⑤⑥ D.只有③⑥B解析不溶于水的盐不一定是弱电解质,如BaSO4难溶于水,但溶于水的部分完全电离,是强电解质,故①错误;电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故②错误;0.5mol·L-1一元酸溶液中的H+浓度不一定为0.5mol·L-1,如醋酸,故③错误;强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,故④正确;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子,故⑤正确;酸在熔融态时不导电,溶于水时才导电,故⑥错误。4.下列说法正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电D解析三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、,C错误。知识点二离子反应和离子方程式的书写落实主干基础1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件在稀硫酸中分别加入下列物质,请写出有关反应的离子方程式:D.加入Zn粒:Zn+2H+===H2↑+Zn2+;