选择性必修第一册 第3章 第1节 第1课时 弱电解质的电离平衡.pdfVIP

第一节电离平衡

第1课时弱电解质的电离平衡

[核心素养发展目标]1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面

理解强、弱电解质的本质。2.认识弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用

电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的

观点。3.了解电解质溶液的导电性。

一、强电解质和弱电解质

1．电解质和非电解质

2．强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

在溶液中的

只有阴、阳离子既有阴、阳离子，又有电解质分子

存在形式

①大部分盐(包括难溶性盐)；①弱酸，如CHCOOH、HClO等；

3

实例②强酸，如HCl、HSO等；②弱碱，如NHH·O等；

2432

③强碱，如KOH、Ba(OH)等③水

2

3.电离方程式的书写(在水溶液中)

类型电离特点电离方程式

强电解质强酸、强碱、大多完全电离，用“===”HSO===2H＋＋SO2－

244

数(正)盐Ba(OH)===Ba2＋＋2OH－

2

CuSO===Cu2＋＋SO2－

44

＋＋2－

强酸的酸式盐完全电离(“全拆”)NaHSO===Na＋H＋SO

44

＋－

酸根离子部分电离NaHCO===Na＋HCO

弱酸的酸式盐33

－＋2－

(“半拆”)HCO