鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第3章 不同聚集状态的物质与性质 第2节 第1课时 金属晶体与离子晶体 (2).ppt

学以致用·随堂检测全达标1234题组1金属晶体1.关于金属晶体的下列说法正确的是()A.常温下金属单质都属于金属晶体B.合金也属于金属晶体C.有金属光泽的晶体一定是金属晶体D.根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体B解析常温下汞为液态,并非金属晶体,A错误;合金也属于金属晶体,B正确;有金属光泽的晶体不一定是金属晶体,如晶体硅带有金属光泽,C错误;能导电的晶体不一定是金属晶体,如石墨,D错误。12342.Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数的值,Al的相对原子质量为M,请回答:(1)晶胞中一个Al原子周围最近的Al原子个数为,一个晶胞中Al原子的数目为。?(2)该晶体的密度为(用字母表示)g·cm-3。?1241234解析(1)由Al晶胞可以看出Al采取面心立方最密堆积方式,故一个Al原子周围最近的Al原子个数为12,即Al的配位数为12;1234题组2离子晶体3.高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法不正确的是()C.KO2中阴、阳离子个数比为1∶1D.晶体中存在离子键和共价键B1234和钾离子个数比为4∶4=1∶1,故C正确;超氧化钾晶体是离子化合物,阴、阳离子分别为超氧根离子和钾离子,晶体中钾离子和超氧根离子间形成离子键,超氧根离子中氧氧键为非极性键,故D正确。12344.根据表格数据回答下列有关问题:(1)已知NaBr、NaCl、MgO等离子晶体的核间距离和晶格能如下表所示:类型NaBrNaClMgO离子的核间距/pm290276205晶格能/(kJ·mol-1)?7873890①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能(填“大”或“小”),主要原因是?。?②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大,主要原因是。③NaBr、NaCl和MgO晶体中,熔点最高的是。?小NaBr的离子核间距比NaCl的大氧化镁晶体中的阴、阳离子所带电荷数更多,并且离子的核间距更小MgO1234(2)Cu2O的熔点比Cu2S的(填“高”或“低”),请解释原因:?。(3)NaF的熔点(填“”“”或“=”)的熔点,其原因是?。?两者均为离子化合物,且阴、阳离子所带电荷数均为1,但后者离子半径大,晶格能较小,因此熔点较低高O2-半径小于S2-半径,阴、阳离子所带电荷数各自相同,Cu2O的晶格能大于Cu2S的晶格能,所以Cu2O的熔点比Cu2S的高(5)晶体密度的计算方法①以晶胞为研究对象,运用“切割法”分析每个晶胞中含有的微粒数,计算一个晶胞的质量m=(NA为阿伏加德罗常数的值,N为晶胞中所含微粒个数,M为所含微粒的摩尔质量)。②结合晶胞中的几何关系,计算一个晶胞的体积,用m=ρ·V的关系计算。名师点拨由于“自由电子”为整个金属所共有,所以金属键没有饱和性和方向性。金属晶体可以看作等径圆球的堆积。特别提醒(1)金属通常情况下不一定都是晶体,例如汞在常温常压下是液态,不属于晶体。(2)合金也属于金属晶体。深度思考(1)为什么组成晶体的金属原子在没有其他因素影响时,在空间的排列大都服从紧密堆积原理?提示因为在金属晶体中,金属键没有方向性和饱和性,因此都趋向于使金属原子吸引更多的其他原子分布于周围,并以密堆积方式降低体系的能量,使晶体变得比较稳定。(2)试用“自由电子”解释为什么金属具有良好的延展性、导电性和导热性?提示①当金属受到外力作用时