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人教版化学高考复习试题(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质中，属于电解质的是（）。

A.酒精(C?H?OH)

B.稀硫酸(H?SO?溶液)

C.石墨

D.熔融状态的KCl

2、下列物质的水溶液呈碱性的是：

A、硫酸(H2SO4)

B、硫酸氢钠(NaHSO4)

C、氢氧化钠(NaOH)

D、氯化钠(NaCl)

3、下列物质中，不属于同一种类型的晶体是（）

A.氯化钠B.硫酸铜C.干冰D.金属铁

4、下列关于物质性质的说法中，正确的是（）。

A、液溴需要用水封保存，因为液溴极易挥发，水封可以防止溴挥发。

B、浓硝酸和浓硫酸都易挥发，挥发出来的主要是水。

C、金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火。

D、常温下可用铁、铝制容器储存浓硫酸。

解析：液溴确实容易挥发，需用水封保存以减少挥发损失，所以A项正确。浓硝酸和浓硫酸在高温或光照下可以通过空气中的水蒸气反应生成相应的酸雾，但实际上挥发出来的主要是气体而不是水，因此B项不正确。金属钠着火时应该使用沙子覆盖或干粉灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，否则泡沫会分解产生氧气，助燃钠燃烧，所以C项不正确。常温下铁、铝在浓硫酸中会发生钝化，生成一层致密的氧化膜覆盖在金属表面，可保护金属不被进一步氧化，因此可以安全地储存浓硫酸，所以D项正确。但按照选择题的单选规则，应选择最符合或最直接正确的选项，本题中最直接的说法是A项关于水封保存液溴的正确性。

5、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是：

A、氧化还原反应中，氧化剂电子增多，还原剂电子减少

B、氧化还原反应中，氧化剂是被氧化的物质，还原剂是被还原的物质

C、氧化还原反应的化学计量数与反应中转移的电子总数相等

D、氧化还原反应中，氧化剂的还原产物的化合价必低于原氧化剂的化合价

6、下列关于化学反应速率的说法正确的是：

A.化学反应速率与反应物的浓度无关。

B.温度越高，反应速率越快。

C.增大压强，反应速率一定加快。

D.添加催化剂只能提高放热反应的速率。

7、下列有关水的电解实验，说法正确的是（）

A.正极生成的气体体积大于负极生成的气体体积

B.正极生成的气体可以通过点燃检验

C.负极生成的气体可以使带火星的木条复燃

D.水是由氧原子和氢原子组成的

8、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：

A、电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气；

B、滴加石蕊试液后，溶液变为紫色的是Na2CO3溶液；

C、将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液颜色逐渐由蓝色变为浅绿色；

D、燃烧镁条，火焰呈现黄色。

9、下列哪种物质可以作为酸碱指示剂，并简要说明其变色原理？

选项：

A.酚酞

B.氯化钠

C.硫酸铜

D.葡萄糖

10、下列物质中，不属于同分异构体的是：

A.乙醇和二甲醚

B.丙烯和环丙烷

C.2-氯丙烷和1-氯丙烷

D.乙烷和乙烯

11、在标准状况下，22.4L的氧气中含有氧原子的数目约为（）。

A、1.204×10^24个

B、6.02×10^23个

C、1.204×10^23个

D、2.408×10^23个

12、已知等物质的量的H2和O2混合气体4mol在密闭容器中发生反应生成水，达到平衡状态时，有以下说法正确的是：

A.H2的物质的量浓度为溶液物质的量浓度的4倍

B.在任意时刻测得混合气体总物质的量浓度不变

C.在平衡状态时，O2的转化率为25%

D.反应速率v(O2):v(H2)=1:2

13、在一定条件下，反应N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)达到平衡后，若仅改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是：

A.增大容器体积

B.升高温度

C.加入催化剂

D.增加N?的浓度

14、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A、2H?+O?→2H?O

B、CuSO?+Fe→FeSO?+Cu

C、NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?

D、C+O?→CO?

15、在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）。

A.每消耗1mol氮气的同时生成2mol氨气

B.每消耗1mol氮气的同时消耗3mol氢气

C.氮气的消耗速率等于氨气的生成速率

D.N2、H2、NH3的浓度保持不变

16、下列有关化学物质的说法正确的是：

A、所有非金属元素在反应中只能得电子，表现为氧化剂。

B、单质是只有一种元素组成的纯净物。

C、电解质溶液中，溶液的酸性越强，溶液的碱度就越弱。

D、同一种元素具有不同的最外层电子数，可能是不同的物质。

二、非选择题（本大题