2024_2025年新教材高中化学课时检测14铁的单质及其化合物含解析鲁科版必修第一册.docVIP

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铁的单质及其化合物

1．关于下列反应的分析中正确的是()

A．铁与过量稀硫酸反应可得到铁盐

B．Fe3O4与过量盐酸反应生成铁盐和水

C．铁与AgNO3溶液反应可得到亚铁盐

D．铁与Br2、I2反应均生成铁盐

解析：选C铁与稀硫酸、盐酸及不活泼金属的盐溶液反应只能生成亚铁盐，A错误，C正确；Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3与H2O，B错误；铁与I2反应只能生成FeI2，D错误。

2．欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是()

A．氨水 B．铝粉

C．铁粉 D．NaOH溶液

解析：选CCuSO4和Fe2(SO4)3都可以与铁粉反应，生成FeSO4，若用铝粉，会生成Al3＋，引入新的杂质。

3．将11.2g铁粉加入250mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色

C．Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

解析：选CFe＋2Fe3＋===3Fe2＋，11.2g铁粉的物质的量是0.2mol,250mL2mol·L－1的氯化铁溶液中含氯化铁的物质的量是0.5mol，所以铁反应完全，剩余0.1molFe3＋，生成0.6molFe2＋。铁没有剩余，氯化铁有剩余，Cl－浓度基本不变，A项错误；氯化铁有剩余，所以往溶液中滴入KSCN溶液，显红色，B项错误；Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为0.6mol∶0.1mol＝6∶1，C项正确；铁被氧化生成的Fe2＋与Fe3＋被还原生成的Fe2＋的物质的量之比是1∶2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D项错误。

4．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有()

A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

解析：选D因氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性：Fe＞Cu，若Fe有剩余，则剩余的金属肯定有Cu，溶液中不存在Fe3＋、Cu2＋，只含有Fe2＋，故选D。

5．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()

A．Fe2＋的水溶液为浅绿色

B．Fe3＋的水溶液为棕黄色

C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，马上出现红色沉淀

解析：选D含Fe2＋、Fe3＋的水溶液分别显浅绿色和棕黄色。Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性。Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，溶液呈红色，不会生成红色沉淀，故D错误。

6．下列有关铁的化合物的说法中，错误的是()

A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B.如图所示操作可制取Fe(OH)2

C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得

D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透亮，能发生丁达尔效应

解析：选AFe(OH)2是一种白色固体，故A错误；煤油能防止FeSO4溶液与氧气接触，可以避开试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，故B正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，该反应为化合反应；用4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3制取Fe(OH)3也是化合反应，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透亮，能发生丁达尔效应，故D正确。

7．把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为()

A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋

C．Fe3＋和Fe2＋ D．只有Fe2＋

解析：选D表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，发生：氧化铜和盐酸的反应、氧化铁与盐酸的反应，生成Fe3＋和Cu2＋，已知还原性：Fe＞Cu，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，则表面氧化膜溶解后，依次发生铁和FeCl3、CuCl2的反应，最终和过量的盐酸反应，最终溶液中的金属离子只有Fe2＋，故答案为D。

8．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①②③④

解析：选B因为Fe(OH)2在空气中很简洁被氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要解除装置中的氧气(或空气)。①、②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的爱护中；④中液面加苯阻挡了空气进入；③由于空气中的氧气能