鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 原子结构与元素性质 分层作业5 原子半径及其变化规律.ppt

12345678910111213141516171819C级学科素养拔高练12345678910111213141516171819下列关于这两种核素的说法正确的是(填字母)。?BC12345678910111213141516171819(2)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所示:元素结构、性质等信息A在短周期元素中(除稀有气体外)原子半径最大B与A同周期,其最高价氧化物对应的水化物呈两性C其气态氢化物极易溶于水,液态时可用作制冷剂D原子核外电子共有17种不同的运动状态12345678910111213141516171819①A元素基态原子的核外电子排布式为。?②离子半径:B(填“”或“”)A。?③C元素基态原子的核外电子轨道表示式为,其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为能级上的电子。?④写出B、D两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:。?1s22s22p63s132pAl(OH)3+3H+══Al3++3H2O1234567891011121314151617181912345678910111213141516171819(2)根据表中信息可推出A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。①A为Na,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1。②B为Al,其在元素周期表中位于第3周期ⅢA族。Na+与Al3+的核外电子排布相同,故半径r(Al3+)r(Na+)。③C为N,其基态原子的核外电子轨道表示式为,核外共有3个未成对电子,能量最高的电子所在能级为2p能级。④B元素最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,D元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4,二者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O。12345678910111213141516171819解析由题意可知a、b、c、d分别指Al、P、S、Cl,Al3+只有两个电子层,其半径最小,P3-、S2-、Cl-三者核外电子层结构相同,核电荷数越大者,离子半径越小,故四种元素形成的简单离子半径大小关系为P3-S2-Cl-Al3+,故A、B都错;四种元素位于同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,C正确,D错误。123456789101112131415161718196.下列所述的粒子(均为36号以前的元素),按半径由大到小的顺序排列正确的是()④基态E+的最高能级的电子对数等于其最外电子层数A.②③① B.④③②C.③②④ D.④②③B12345678910111213141516171819解析①X为F元素,②Y为Cl元素,③Z为S元素,④E为K元素,根据元素周期律,判断原子半径KSClF,即④③②①。12345678910111213141516171819题组3.元素性质的递变规律7.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的价电子数依次升高C.N、O、F元素的最高正价依次增大D.F、Cl、Br元素原子得电子能力依次减弱C12345678910111213141516171819解析Li、Be、B原子的最外层电子数依次为1、2、3,A正确;P、S、Cl元素的价电子数依次为5、6、7,B正确;N的最高正价为+5,O、F元素均没有最高正化合价,C错误;F、Cl、Br为同主族元素,从上到下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子吸引能力依次越弱,原子得电子能力依次减弱,D正确。123456789101112131415161718198.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第4周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述错误的是()A.X单质不易与