人教版高考化学一轮总复习 精品课件 第十章 化学实验基础与综合实验探究 第2讲 物质的分离、提纯与检验.pptVIP

(3)某学生根据所学知识,推测漂粉精的溶液显碱性,且具有漂白性。设计如下实验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pH?充分证明漂粉精溶液的性质的操作及现象为。?(4)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。连接好装置后应首先,其方法是。?答案(1)取一小片红色石蕊试纸用蒸馏水润湿,沾在玻璃棒的一端,靠近b试管的管口,如试纸由红色变为蓝色,则说明b试管已收集满氨气(2)A取一小块淀粉KI试纸用蒸馏水润湿,沾在玻璃棒的一端,放在B口处,试纸变蓝色,证明氯气具有氧化性(3)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量漂粉精的溶液,点在pH试纸上,试纸先变蓝说明溶液显碱性,蓝色逐渐褪去说明溶液具有漂白性(4)检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中,温热烧瓶B,观察G管口,若有气泡逸出,说明装置的气密性良好考向2检验、鉴别类例2.(1)FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。请回答:将FeSO4受热产生的气体按照图示装置进行实验,证实含有SO2和SO3。为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重。判断沉淀洗涤干净的操作和现象是?。?(2)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。实验室中制备Na2S2O3·5H2O的反应原理为Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)。产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是,检验是否存在该杂质的方法是?。?(3)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:用稀硝酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是??。?(4)某兴趣小组的同学在学习浓硫酸性质时,发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。他们对气体的成分很感兴趣,有的同学认为气体只含有SO2,也有的同学认为还应该含有H2;请你帮他们设计实验验证所产生的气体的成分??。?思路指导(1)第一步,分析沉淀表面可能粘有溶液中的离子(Cl-);第二步,选择试剂(稀硝酸酸化的硝酸银溶液)检验最后一次洗涤液是否含有Cl-。(2)第一步,判断可能存在的无机杂质,由于Na2SO3易被氧化,故最可能存在Na2SO4杂质;第二步,将固体溶解,选择试剂(稀盐酸、BaCl2溶液)检验溶液是否含有杂质离子。(3)确定溶液中离子(有Fe3+,可能有Fe2+),选择方法(可利用Fe2+的还原性)及检验试剂(酸性KMnO4溶液)。(4)第一步,确定气体成分(SO2、H2),根据气体的特征选择试剂(SO2——酸性KMnO4溶液),将气体通入试剂检验;第二步,除去SO2,再检验H2。答案(1)取最后一次洗涤液于洁净试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,无白色浑浊出现,证明沉淀已经洗净(2)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4(3)Fe3+可取适量酸性KMnO4溶液于一支试管中,滴入几滴该溶液,若酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅,说明该溶液中含有Fe2+(或其他合理答案)(4)将气体先通入含有少量酸性KMnO4的溶液,若观察到溶液褪色,说明有SO2。再通入含有过量KMnO4的溶液,最后用试管收集气体,若KMnO4溶液的颜色不变,试管中收集到气体,则气体为SO2、H2的混合物突破方法检验、鉴别类的答题模板1.离子检验的一般模式取试样→加水(或酸)溶解→加×××试剂加×××检验试剂→观察现象→得出结论。2.气体的检验:操作和试剂[将气体通入×××溶液或把×××试纸靠近集气瓶口(或伸入集气瓶内)等]→现象(可观察到×××现象)→结论(说明该气体为×××或含有×××气体)3.鉴别的一般模式(1)固体鉴别一般模式:①分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂,现象是……的是……物质。②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液,加……试剂,现象是……的是……物质。(2)溶液鉴别一般模式:①分别取两溶液分置于两支试