人教版高考化学一轮总复习精品课件 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲 弱电解质的电离平衡 (4).pptVIP

2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多3.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸??加水稀释到相同的倍数,醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸??加水稀释到相同的倍数,盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多针对训练3.25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.同浓度的HA与HB溶液中,c(B-)大于c(A-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB答案D解析由于稀释过程中HA的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,酸的酸性越强,电离程度越大,故c(B-)小于c(A-),A项错误,D项正确;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H+)和c(B-)较大,故b点溶液导电性较强,B项错误;HA酸性强于HB,则相同pH的溶液,c(HA)c(HB),稀释相同倍数时,a点的c(HA)小于b点的c(HB),C项错误。4.(2021湖南师大附中月考)已知:常温时Ka(HClO)=4.0×10-8,Ka(HF)=6.3×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如右图所示。下列叙述正确的是()?A.曲线Ⅰ为次氯酸溶液稀释时的pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液,中和等体积、等浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸溶液的体积较小C.取等体积a点的两种酸溶液,分别加入等量锌粒(表面积相同),起始时与氢氟酸溶液反应的速率大D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小答案B解析常温时Ka(HClO)Ka(HF),则HF的酸性强于HClO;相同pH的两种酸溶液加水稀释相同倍数时,HF溶液的pH变化大,故曲线Ⅰ代表HF溶液稀释时的pH变化曲线,A错误。由于HF的酸性强于HClO,则pH相同时,酸的浓度:c(HF)c(HClO),故取a点的两种酸溶液,中和等体积、等浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸溶液的体积较小,B正确。a点两种酸溶液的pH相等,则两溶液中c(H+)相等,分别加入等量锌粒(表面积相同),起始时反应速率相等,C错误。图中b点溶液的pH大于c点,则b点溶液中c(H+)小于c点;溶液中c(H+)越大,对水的电离抑制程度越大,故c点溶液中水的电离程度更小,D错误。本课结束答案AD则c点为CH3COONa溶液,b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。根据分析:常温下,CH3COOH的电离常数等于10-4.76,A符合题意;向20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L-1的NaOH溶液20mL,得到CH3COONa溶液,CH3COONa水解显碱性,此时溶液的pH7,B不符合题意;酸碱抑制水的电离,弱酸强碱盐促进水的电离,根据分析,a点为CH3COOH溶液,b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,c点为CH3COONa溶液,则溶液中水的电离程度大小:cba,C不符合题意;c点为CH3COONa溶液,醋酸根要水解,但水解较微弱,结合电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可得溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D符合题意。2.(1)(2020全国Ⅱ卷,26节选)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=,X为HClO或ClO-]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为。?答案(1)10-7.5(2)一元弱解析(1)次氯酸的电离常数表达式,图中δ(HClO)=δ(ClO-)时,对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。(2)H3BO3在水中的解离为可逆过程,且1个H3BO3分子解离出1个H+,由此可知,H3BO3为一元弱酸。归纳总结有关电离平衡常数的计算模板以弱酸HX为例,计算电离平衡常数。(1)已知c(HX)和c(H+),求电离平衡常数:HXH++X-起始: c(HX) 0