人教版高考化学一轮总复习精品课件 第二章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存 离子的检验与推断 (2).pptVIP

答案A归纳总结坚持“四项基本原则”,巧解溶液中离子的推断题研专项前沿命题溶液中离子检验的规范描述题型考查内容非选择题考查知识在化学工艺流程题或化学实验综合题中,考查某种离子的检验操作或沉淀是否洗涤干净的操作核心素养科学探究与创新意识例题.(1)(2021广东卷节选)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是。?(2)(2021全国乙卷,27节选)步骤Ⅳ(离心分离,稀盐酸洗涤沉淀)中,洗涤是否完成,可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是。?思路指导(1)答案(1)取少量久置氯水于试管中,加入过量稀硝酸酸化,再加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成(2)取最后一次洗出液于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成说明洗涤完成,否则洗涤未完成突破方法检验溶液中离子类实验设计题的思维流程针对训练1.(2020全国Ⅰ卷,27节选)为验证不同化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。?答案取少量溶液,滴入KSCN溶液,不出现红色解析因为铁电极表面被刻蚀活化是利用Fe3+将铁电极氧化为Fe2+,则活化反应完成的标志是Fe3+完全消耗,故检验活化反应完成的方法就是检验溶液中不再存在Fe3+,可利用KSCN溶液进行检验。2.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A—D—B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,答案取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色有刺激性气味的气体本课结束阳离子试剂或方法实验现象(证据)Fe2+K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液特征性质,排除Fe3+干扰,常用该法产生色沉淀?Fe3+NaOH溶液产生色沉淀?Cu2+NaOH溶液产生色沉淀?蓝红褐蓝(2)依据生成气体进行检验待测液产生能使湿润的红色石蕊试纸变色的气体→证明含有蓝(3)依据显示的特殊颜色进行检验阳离子试剂或方法实验现象(证据)Na+焰色反应色火焰?K+焰色反应色火焰(透过蓝色钴玻璃)?Fe3+KSCN溶液溶液呈色?Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化,再变色?注意试剂加入顺序,

可用双氧水代替氯水黄紫红红2.常见阴离子的检验(1)依据生成沉淀进行检验阴离子试剂现象(证据)Cl-、Br-、I-AgNO3溶液和稀硝酸产生色沉淀AgCl?产生色沉淀AgBr?产生色沉淀AgI?稀盐酸和BaCl2溶液加盐酸现象,加BaCl2溶液产生沉淀?CaCl2溶液和稀盐酸加CaCl2溶液产生沉淀,再加稀盐酸沉淀,产生无色气体?白淡黄黄无明显白色白色溶解无味(2)依据生成气体进行检验变浑浊变浑浊无色有刺激性品红溶液无色有刺激性品红溶液易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。×××√增素能精准突破考点一离子能否大量共存的判断能力概述命题解读新教材变化这部分内容与旧教材相比,基本没有变化。新教材在“练习与应用”第4题中涉及“离子能否大量共存的判断”。离子共存是考查离子反应知识的重要题型之一考情透析高频考点从近几年高考试题来看,离子能否大量共存的判断仍是高考命题的热点,经典题型仍保留。预测考向新的一年高考仍会在选择题中考查溶液中离子能否大量共存的判断问题典例突破(2021天津卷)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()答案B解析pH=1的溶液呈强酸性,Fe2+、H+、N发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;pH=12的溶液呈强碱性,四种离子不发生反应,可以大量共存