试卷分析-弱电解质、水的电离、盐类水解、沉淀溶解平衡综合分析.pdfVIP

专题分析：

一、、考纲解析

专题考点出题方式

弱电解质的电电解质的概念及导电性的强弱选择题、综合题

离平衡弱电解质在水溶液中的电离平衡选择题、综合题

水的电离和溶水的电离和水的离子积常数选择题、综合题

液的酸碱性酸碱中和滴定实验题

盐类水解和沉盐类水解原理及应用选择题、综合题

淀溶解平衡沉淀溶解平衡及应用选择题、综合题

二、分析解读：

将这三个专题放在一起讲解原因是一般高考都会以选择题和综合题的形式出现，一个选择题

的四个选项涵盖了三个专题的内容，一个综合分析题涵盖单个专题的知识点。

弱电解质的电离和弱电解质对应的盐类的水解一般会综合水的电离一起出题，就需要掌

握溶液中的各种守恒（物料、电荷、质子），在此基础上，会相应的考一下水的离自己常数

的计算和溶液pH的计算等。沉淀溶解平衡一般会以一个选择题的形式出现，结合氧化还原

反应、离子反应、电化学基础等进行综合考查。

三、具体考点分析

专题一：弱电解质的电离平衡：

考点一：电解质的概念及电离

（一）强电解质和弱电解质的概念

（二）电离

重难点：电解质溶液导电性的原因和强弱判断

例题：下列实验能证明NH.HO是弱电解质的是（C）

32

A用氨水做导电性实验，灯泡昏暗。

B将氨水滴入AlCl溶液中，产生白色沉淀

3

-1

C常温下，用pH试纸测得1mol.L的氨水pH13

D氨水能使红色石蕊试纸变蓝

高考冲击：

-1

[第1题](2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10molL·、体积均为V的MOH和ROH溶液,分

0

别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:b点大于a点

-

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等

D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大

[第2题](2012浙江理综,12,6分)下列说法正确的是()

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

B.为确定某酸HA是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则HA是弱酸;若pH7,

22

则HA是强酸

2

-1

C.用0.2000mol·LNaOH标准溶液滴定HCl与CHCOOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均

3

-1

约为0.1mol·L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

-1

D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L盐酸、③0.1

-1