高二化学选修3第2章第2节分子的立体结构教案(共3课时 .pdfVIP

高二化学选修3第二章分子结构与性质

第二节分子的立体结构

第一课时

教学目标

1、认识共价分子的多样性和复杂性；

2、初步认识价层电子对互斥模型；

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

重点难点

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

教学过程

创设问题情境：

1、阅读课本P内容；

37-40

2、展示CO、HO、NH、CHO、CH分子的球辊模型（或比例模型）；

22324

3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？

⑵同样三原子分子CO和HO，四原子分子NH和CHO，为什么

2232

它们的空间结构不同？

[讨论交流]

1、写出CO、HO、NH、CHO、CH的电子式和结构式；

22324

2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；

3、根据电子式、结构式描述CO、HO、NH、CHO、CH的分子结构。

22324

[模型探究]

由CO、HO、NH、CHO、CH的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比

22324

的方法，分析结构不同的原因。

[引导交流]

引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对

存在排斥力，影响其分子的空间结构。

——引出价层电子对互斥模型（VSEPRmodels）

[讲解分析]价层电子对互斥模型

把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO、

2

CHO、CH等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预

24

测，概括如下：

ABn立体结构范例

n=2直线型CO

2

n=3平面三角形CHO

2

n=4正四面体型CH

4

另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如

HO和NH中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排

23

斥。因而HO分子呈V型，NH分子呈三角锥型。（如图）课本P40。

23

[应用反馈]

应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立

体结构。

中心原子含有孤中心原子结合的

化学式