高中化学 弱电解质的电离(第1课时) 教案 .pdfVIP

第三章第一节弱电解质的电离（第1课时）教案

高二化学

教学目标：

知识与技能：

掌握强电解质与弱电解质的概念和判断

过程与方法：

1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质

的概念和判断；

2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法

情感态度与价值观：

通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学

认识物质的方法。

教学重点：

强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断

教学难点：

强、弱电解质的判断

教学方法：

讲，议，练，多媒体辅助教学.

教学用具：

多媒体教室，ppt课件，

教学过程：

（第1课时）

集体备课个人备课

[复习]电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物

一、电解质有强弱之分

小组实验（实验3-1）

1mol/L盐酸1mol/L醋酸

与镁条反应的现象

溶液的PH

投影小组实验记录（教师进行评价）；

学生小组讨论并作出实验结论；

1.镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同

体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，()

与镁的反应速率明显较快；说明

____________________________________________

+

2.pH越小,溶液中的H浓度越()

[学生归纳]投影小组作出实验结论（教师进行评价）；

+

结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H浓度____.

当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。

投影完整实验结论；

完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离

+

(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H反应

+

(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H浓度不同而引起的

(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+）C（H+）

盐酸盐酸

[观察]盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有

多少种？

(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离

集体备课个人备课

板书：

（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断

强电解质弱电解质

概念

化合物类型

电离程度

在溶液中存在形式

电离过程

问题探究（小组讨论）：

1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？

为什么？试举例说明

2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？

为什么？试举例说明

投影小组讨论结论（小组互评）

（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较

1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强

2.强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强

小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：

2.比较酸或碱性强弱的实验方