人教版高考化学一轮总复习精品课件 必修模块 主题2 常见的无机物及其应用 第3章 物质及其变化 第3节 氧化还原反应.pptVIP

解析:(5)海藻中的碘元素以I-形式存在,MnO2在酸性条件下将I-氧化为I2,自身被还原为Mn2+(MnSO4)。(6)根据氧化还原反应规律,硝酸银分解生成银和二氧化氮气体,银元素和氮元素的化合价均降低,则必有另一元素化合价升高,推知该反应中有氧气生成。(7)由反应过程图示可知,反应Ⅰ的反应物为SO2、I2和H2O,生成物为H2SO4和HI,从而可写出该反应的化学方程式。(8)n(MnO2)==0.2mol,由题给反应可知,最多氧化0.2molSO2,标准状况下其体积为4.48L。(9)由题意可知,反应物是CuSO4、P4和H2O,生成物是H3PO4和Cu,根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式。第三环节核心素养提升【高考真题剖析】【例题】立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用的白色颜料。回答下列问题。(1)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为(填字母)。?A.蓝色 B.红色C.紫色 D.黄绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为。?②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差,其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的(填化学式)。③沉淀器中反应的离子方程式为?。?(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取ag样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂,过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反应的离子方程式为。测定时消耗Na2S2O3溶液体积bmL。终点颜色变化为,样品中S2-的含量为(写出表达式)。?【核心素养考查点剖析】本题主要考查了利用氧化还原反应的有关知识解决实际探究性实验问题的能力,综合考查了考生的“科学探究与创新意识”“变化观念与平衡思想”以及“证据推理与模型认知”等化学核心素养。本题还着重考查了利用氧化还原反应的原理进行定量测定(氧化还原滴定)的素养。【答案及评分细则】(1)D(写成小写字母或其他字母不得分)(化学式错误或缺漏不得分,方程式不配平不得分,书写不规范如化学计量数非最简扣1分)②BaCO3(写名称不得分)③S2-+Ba2++Zn2++══ZnS·BaSO4↓(化学式错误或缺漏不得分,方程式不配平不得分,书写不规范如化学计量数非最简扣1分,写成化学方程式不得分)(3)浅蓝色至无色(其他合理表述同样得分,颜色错误不得分)解析:(1)常见的金属元素在焰色试验中呈现的焰色分别为:钠—黄色、钾—紫色(透过蓝色钴玻璃观察)、钙—砖红色、锶—洋红色、铜—绿色、钡—黄绿色。(2)①由于焦炭过量,故C被氧化为CO,反应的化学方程式为4C+BaSO4BaS+4CO↑;根据生成CO2和一种清洁能源气体的信息可以写出CO与H2O反应生成CO2与H2的化学方程式。②根据信息并结合框图可知,还原料的主要成分为BaS,BaS表面与空气中的H2O和CO2反应生成有臭鸡蛋气味的H2S和难溶于水的BaCO3。③根据立德粉的化学式和框图可知反应的离子方程式为Ba2++S2-+Zn2++══ZnS·BaSO4↓。(3)淀粉遇I2显蓝色,当I2全部被消耗完后,溶液蓝色褪去。【典题训练】1.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是?(锰被还原为Mn2+)。?②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH══2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有