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教学设计
课程基本信息
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
原子结构与元素周期表(第二课时)
教学目标
1.通过观察分析稀有气体原子核外电子排布,了解电子排布的一般规律。
2.通过对1-20号元素进行分类排序,体会分类对学习的重要作用。
3.通过了解元素周期表的结构,认识原子结构与元素在周期表中位置的关系。
教学重难点
教学重点:元素周期表的结构。
教学难点:原子结构与元素在周期表中位置的关系
教学过程
【引入】上节课,我们从道尔顿提出原子实心球模型,到汤姆生发现电子,卢瑟福发现原子核和质子,查德威克发现中子,遵循着历史的足迹我们认识了原子的结构,关于原子核外电子的运动状态也有很多科学家提出了自己的看法,在卢瑟福提出电子像行星围绕着轨道运动后,波尔于1913年提出电子在原子核外分层排布,现代电子云理论认为电子在原子核外很小的空间内做高速运动,没有确定的轨道。
环节一、原子核外电子排布的规律
【师】1.电子层的表示方法
为了方便研究,科学家们将不同的区域简化为不连续的电子层,分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。在离核较近的区域内运动的电子能量低,在离核较远的区域内运动的电子能量高。
【生】任务一:探究原子核外电子排布的规律
该表是稀有气体元素原子的核外电子排布,请同学们结合表格,思考并回答以下问题:
(1)当K层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?除了K层,其他各层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?
(2)次外层最多容纳的电子数是多少?
(3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗?
【师】总结:2.核外电子分层排布的一般规律
(1)核外电子一般总是先从内层排起,当一层充满后再填充下一层;
(2)最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个);
(3)次外层电子数则最多不超过18个;
(4)每个电子层最多容纳的电子数为2n2(n表示电子层数)。
【生】练习:将Na,K的原子结构示意图分别写成,正确吗?若不正确,请说明原因。
环节二、元素周期表的编排原则
【生】任务二:探究元素周期表的编排规则
知道原子核外电子排布的规律后,请同学们拿出元素周期表,观察上表中稀有气体元素在元素周期表中的位置,结合原子的核外电子排布,你能发现什么规律?
【师】总结:除氦外,其他稀有气体元素原子最外层电子数相同,都为8,排在元素周期表同一列。另外,电子层数等于行序数,电子层每增加一层行序数也增加一。
请同学们写出3到18号元素的原子结构示意图,并尝试用刚刚发现的规律对这16种元素进行分类与排序,并与元素周期表进行对比。
根据最外层电子数相同的原子排在同一列,这16种元素可以分为8组,我们再将电子层数相同的排在同一行,按照核电荷数从小到大的顺序依次排列,便得到了和元素周期表相同的排布。
【师】总结:电子层数相同的元素,按原子序数递增从左到右排成横行;
最外层电子数相同的元素,按电子层递增的顺序,从上到下排成纵列。
【生】练习:碘的原子结构示意图如下,预测碘在元素周期表中的位置。
碘的最外层电子数为七,即与氟氯同一列,又根据核外共5层电子可知在氯的下两行。
【师】过渡:在元素周期表中,我们将横行称为周期,将纵列称为族。
环节三、元素周期表的结构
【生】任务三、认识元素周期表的结构
那元素周期表到底有几个周期几个族呢?请同学们认真观察元素周期表回答下列问题。
(1)元素周期表中有多少个横行,多少个周期,
(2)在元素周期表中有多少个纵列?多少个族,
(3)族分几种分别用什么符号表示,族序数用什么数字表示,每一纵列对应哪一族。
【师】总结:元素周期表中共七个横行,七个周期。
元素周期表共18个纵列16个族。族分为三种,分别为主族,副族,0族。其中主族共7族,用符号A表示,族序数用罗马数字表示。副族用符号B表示。0族元素性质稳定,不易发生化学反应,常以单质形式存在,化合价为0价,称为0族。值得一提的是18个纵列,为什么是16个族呢?原因在于第8910三列统称为第VIII族。注意8族后不写A或B。
【师】过渡:在结合前三周期主族元素的核外电子排布,能发现电子层数等于行序数等于周期序数,主族序数等于最外层电子数。清楚元素周期表的结构后,我们同学需要能够准确清晰的表达出元素在元素周期表中的位置,请同学们完成一下练习。
【生】练习:
(1)找出并描述钠,铁在元素周期表中的位置。
(2)已知某元素在周期表第三周期第VIA族,该元素是哪一种元素?原子序数为多少?
(3)已知碘元素的原子结构示意图,则碘位于周期表中的什么位置?
(4)某元素的原子序数为84,描述其在周期表中的位置
(5)找出现行元素周期表中包含元素种类最多的周期与族
(6)同周期第IIA族和第IIIA族元素的原子序数分别为A
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