人教版高考化学一轮总复习精品课件 第二章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存 离子的检验与推断.pptVIP

例题(1)(2021广东卷,17节选)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是。?(2)(2021全国乙卷,27节选)步骤Ⅳ(离心分离,稀盐酸洗涤沉淀)中,洗涤是否完成,可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是。?思路指导(1)答案(1)取少量久置氯水置于试管中,加入过量稀硝酸酸化,再加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成(2)取最后一次洗出液置于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成说明洗涤完成,否则洗涤未完成突破方法检验溶液中离子类实验设计题的思维流程针对训练1.(2022湖南卷,15节选)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。步骤2:产品中BaCl2·2H2O的含量测定①称取产品0.5000g,用100mL水溶解,酸化,加热至近沸;②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L-1H2SO4溶液;③沉淀完全后,60℃水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.4660g。(1)在沉淀过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是???。?(2)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液,原因是??。答案(1)静置,取上层清液放入一洁净试管中,继续滴加热的H2SO4溶液,无白色沉淀生成,则已沉淀完全(2)使钡离子沉淀完全解析(1)硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,因此判断沉淀已完全的方法是静置,取上层清液放入一洁净试管中,继续滴加热的H2SO4溶液,无白色沉淀生成,则已沉淀完全。(2)为了使钡离子沉淀完全,沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液。2.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A—D—B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,答案取少量装置D内溶液放入试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色有刺激性气味的气体本课结束阳离子试剂或方法实验现象(证据)Fe2+K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液特征性质产生色沉淀?Fe3+NaOH溶液产生色沉淀?Cu2+NaOH溶液产生色沉淀?蓝红褐蓝(2)依据生成气体进行检验待测液产生能使湿润的红色石蕊试纸变色的气体→证明含有蓝(3)依据显示的特殊颜色进行检验阳离子试剂或方法实验现象(证据)Na+焰色反应色火焰?K+焰色反应色火焰(透过蓝色钴玻璃)?Fe3+KSCN溶液溶液呈色?Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化,再变色?注意试剂加入顺序,

可用双氧水代替氯水黄紫红红2.常见阴离子的检验(1)依据生成沉淀进行检验阴离子试剂现象(证据)Cl-、Br-、I-AgNO3溶液和稀硝酸产生色沉淀AgCl?产生色沉淀AgBr?产生色沉淀AgI?稀盐酸和BaCl2溶液加盐酸现象,加BaCl2溶液产生沉淀?CaCl2溶液和稀盐酸加CaCl2溶液产生沉淀,再加稀盐酸沉淀,产生无色气体?白淡黄黄无明显白色白色溶解无味(2)依据生成气体进行检验变浑浊变浑浊无色有刺激性品红溶液无色有刺激性品红溶液易错辨析×××√探考点精准突破考点一离子能否大量共存的判断命题解读新教材变化这部分内容与旧教材相比,基本没有变化。新教材在“练习与应用”第4题中涉及“离子能否大量共存的判断”。离子共存是考查离子反应知识的重要题型之一考情透析高频考点从近几年高考试题来看,离子能否大量共存的判断仍是高考命题的热点,经典题型仍保留。