人教版高考化学一轮总复习精品课件 第十章 化学实验 第4讲 实验方案的设计与评价 (2).pptVIP

(3)从滤液中获得胆矾的实验操作包括:加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥。由于焙烧废铜得到的CuO中含有氧化铁,用硫酸溶解时产生硫酸铁杂质,为从CuSO4溶液中除去Fe2(SO4)3,应控制溶液pH为3.5~4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,同时还可抑制CuSO4水解,防止生成Cu(OH)2沉淀;煮沸10min的作用是破坏Fe(OH)3胶体,促进Fe(OH)3沉淀的生成。(4)设胆矾的化学式为CuSO4·xH2O则CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O 160+18x 160 18x m2-m1 m3-m1 m2-m3(5)胆矾不干燥会使m2偏大,则导致所求x偏大;坩埚未置于干燥器中冷却,CuSO4吸收空气中的水蒸气导致m3偏大,使所求x偏小;加热时有晶体迸溅出来,会使m3偏小,导致x偏大。故选①③。针对训练(2021江西九江高三一模)CaS微溶于水,常用于制发光漆,还用于医药工业、重金属处理及环保。可由硫酸钙与焦炭高温反应制备,主反应CaSO4(s)+4C(s)CaS(s)+4CO(g),该反应过程中还可能产生SO2、CO2、CaO等副产物。某兴趣小组为了探究该反应的总化学方程式,设计了如图所示的实验装置(图中所用试剂均为足量,假设产生的气体在相应的装置中完全反应,CO不与酸性KMnO4溶液反应):(1)仪器D的名称为;实验开始前要通入N2的目的是。?(2)长颈漏斗的作用是。?(3)B中溶液颜色变浅,写出其中反应的离子方程式:。?(4)能说明产物中有CO的实验现象是。?(5)取A中少量剩余固体溶于水,并不断搅拌,一段时间后有淡黄色浑浊出现,请解释产生该现象的原因:。?(6)如果实验前后B、C、E装置的质量变化分别为增重1.28g,增重0.44g,减轻0.64g,忽略装置中原有的CO2,则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生的总化学方程式为;若反应后不通入N2,则计算出的CaS的化学计量数(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。?答案(1)(球形)干燥管将装置中的空气排尽,以免干扰实验(2)防止堵塞(或平衡压强)(4)E中出现红色固体,F中澄清石灰水变浑浊(5)负二价的硫被O2氧化为硫单质(6)3CaSO4+5CCaS+2SO2↑+CO2↑+4CO↑+2CaO无法确定再用CO气体还原CuO得到Cu和CO2,观察到装置E中出现红色固体,F中澄清石灰水变浑浊。(1)仪器D的名称为(球形)干燥管,实验开始前要通入N2,将装置中的空气排尽,以免干扰实验;(2)长颈漏斗的作用是防止堵塞(或平衡压强);(3)装置B是SO2和酸性高锰酸钾溶液反应,溶液颜色变浅,反应的离归纳总结物质成分探究实验的设计流程考向3.定量探究型实验方案的设计与评价典例突破(2021天津高三三模)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数,某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。(1)装置c的名称是。玻璃管a的作用为。?(2)实验步骤:①连接好实验装置,检查装置气密性;②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。①下列物质可代替高氯酸的是(填字母)。?a.硫酸 b.盐酸c.硝酸 d.磷酸②水蒸气发生装置b的作用是。?(3)定量测定:将f中得到的馏出液配成100mL溶液,取其中20mL加入V1mLamol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成),再用cmol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1∶1结合),消耗EDTA标准溶液V2mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为。?(4)问题讨论:若观察到f中溶液红色褪去,可采用最简单的补救措施是,否则会使实验结果(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成,实验结果将(填“偏高”“偏低”或“不受影响”),理由是。?答案(1)三颈烧瓶平衡气压,防止仪器b中压强过大(2)①ad②水蒸气进入c中,把c中产生的HF全部赶到f中,